1．本试卷包括选择题(第1-第14题，共48分)、非选择题(第15-21题，共72分)共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交监考老师。

17.Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

①固态氯化铵加热分解　　　　　　　 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热　　 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)

[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入

一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c。取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。③用酒精灯加热反应管E继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　　　　　 　　　　防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是　　　　　　　　　　　 。C瓶内气体的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。反应管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；。、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)　　　　　　　　　 。

　　 ①气体　　　　 ，理由是　　 。　　 ②气体--，理由是　　 。

　　 ③气体　　　　 ，理由是　　 。　　 ④气体--，理由是　　 。

15.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"C左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如

(I)(Ⅱ)所示。试回答：

(1)B中反应的化学方程式为：

(2)D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是：　　　　　　　　　　　 。

(3)D中反应的化学方程式为：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)装置(I)的主要缺点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施　　　　　　　　　　　　 。

14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：

(2)收集氮气应使用　　　　 法，要得到干燥的氨气可选用　　　　　 做干燥剂。

(3)用图1装置进行喷泉实验．上部烧瓶已装满干燥氨气．引发水上喷的操作是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

该实验的原理是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答：

13.1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂．常温下它是无色液体．密度2．18g·cm^-3，沸点131．4℃，熔点9．79℃．不溶于水．易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2一二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混台液．试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1，2一二溴乙烷的两个化学反应方程式

(2)安全瓶6可以防止倒吸，并可以检查实验进行时d管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。

(3)容器c．中NaOH溶液的作用是

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因，　　　　　

12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag

②装好实验装置。　 ③检查装置气密性。　 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气味。 ⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。　　 ⑥测量收集到气体和体积。　 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。　 ⑧测量实验室的温度。　 ⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。　 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

　 回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量简内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(请填写步骤代号)。

(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？　　　　　　　　　 。

(4)如果实验中得到的氧气体积是eL(25℃、1．0l×l0⁵Pa)．水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O₂)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11.根据图实验，填空和回答同题：

(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ，装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是　　　　　　 ，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。

10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触．反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：

(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?

(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?

(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装

置制取的气体，填写下表中的空白。

①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取

硫化氢 ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气

(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。

9.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．锌粒与稀硝酸反应制备H₂　　　　 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备S0₂　　 D．大理石与浓硫酸反应制备C0₂