7．为方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是　 (　 )

　　 A．H₂SO₄·　　 B．H₂SO₄ ·H₂O　　　 C．H₂SO₄·SO₃　　 D．SO₃· 　　H₂O

6．将N0₂、NH₃、O₂混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为　　 (　 )

　　 A．28.1　　 B．30.2　　 C．33.1　　　 D．34.0

5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY₄，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY₄分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y₂)和10mL B气体，则B的化学式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　 )

　　 A．X₂　　　 B．Y₂X₂　　　 C．XY₂　　　 D．X₂Y₄

4．由CO₂、H₂和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．29：8：13　　 B．22：l：14　　 C．13：8：29　　 D．26：16：57

3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O₂^2-)和超氧离子(O₂^-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为　　　 (　 )

　　 A．2：l　　 B．1：l　　 C．1：2　　　 D．1：3

2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．温度相同、体积相同的O₂和N₂ B．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

　　 C．体积相同、密度相等的CO和C₂H₄ D．压强相同、体积相同的O₂和H₂

1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO₂，这两份气体样品中，CO与CO₂所含氧原子的原子个数之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．1：2　　　 B．1：4　　　 C．11：14　　　 D．1l：28

7.某温度(t℃)时，水的离子积为K_w=1×10^-13，则该温度(选填大于、小于或等于)　　　　　

　　　　　 25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a：b=　　 ：　　 ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=　　 ：　　 ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0．9 kg氧气，呼出1．0 kg CO₂，为保持飞船内空气的成分稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下

　(1)管道①的作用是飞船座舱中含较多二氧化碳后潮湿空气通入“电化学二氧化碳”处理系统的N极室，该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收，其反应方程式为：　　　　　 ，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为　　　　　　　　 ，在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可以使二氧化碳从电解溶液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。二氧化碳逸出的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在电解水系统中，Y为　　　　　 (填阴极、阳极)。X极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　 。

(3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”，在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重要意义。

5.银器皿日久表面逐渐变黑，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐水放入一铝制容器中，再将变黑银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色褪去而银不会损失，试回答

　(1)原电池的正极反应为：　　　　　　　　 　负极反应为：　　　　　　　　　　　　　

　(2)在反应过程中有臭鸡蛋气味的气体产生，写出电池的总反应方程式　　　　　　　　 。