22．(9分)

2 g Cu₂ S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0．075 mol／L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO+5Cu₂ S+44H====10Cu+5SO₂+8Mn+22H₂O

6MnO+5CuS+28H====5Cu+5SO₂+6Mn+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0．1 mol／L(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

21．(12分)

某化学实验小组的同学为了探究和比较SO₂和Cl₂水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO₂气体，写出A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　 。某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体没流下，你想原因可能是：

(2)实验室用装置E制备Cl₂气体，写出E中发生反应的离子方程式：　　　　　　 ，指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：　　　　　 ：(填写序号字母)

I．都褪色　　 II．都不褪色　 Ⅲ．B褪色，D不褪色　　 Ⅳ．B不褪色，D褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：　　　 ，D：　　　　　 　　　　。

(4)第二个实验小组的同学认为SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：

①实验开始后，乙装置中出现的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：　　　　 　　　　　　　　　　　　　

20．(9分)

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A和E为单质且B物质为由极性键形成的非极性分子。B的电子式为：　　　 ，M的原子序数比A大76，则M位于元素周期表中第　 　　周期　　 族。试写出M的最高价氧化物与浓盐酸反应得到单质气体C的化学反应方程式：　　　　　　

(2)若A、B、D、E均为高熔点的物质且E、D为单质，写出A→B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。D的原子结构示意图：　　　　　　　　　 ．

(3)若A为可溶性强碱(MOH)，E为同主族元素形成的常见非金属化合物，且该化合物中两元素的质量比为l：1，试写出A→B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　

19．(8分)

A、B、C、D、E五小烧杯透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃、AgNO₃中的一种。已知：

①A与B反应有气体生成　　　　　　　　　　　　 ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成　　　　　　　　　　　　 ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成　　 　　　　　 　　⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A是　　 　　　　　　，C是　　　　　　　 ，D是　　　　　　

(3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　

(4)某同学计划检验A中的阳离子，他还需要哪些仪器和药品：　　　　　　　　

18．(11分)

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表：

通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白：

(1)乙的电子式为　　　　　　　 ，丁中阴离子与阳离子的个数比为　　　　　　　

(2)已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5．6 L的甲完全燃烧放出的热量为325 kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式　　　　　　　　

(4)已知丙的晶体结构与NaC!相似，则该晶体中与D离子距离最近的D离子有　 个；有资料显示，丙是一种危险物质，其反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃。试写出相应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

17．(13分)

下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。

(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH的形成过程：

(3)f与c或g均能形成一些化合物，据有关资料f与c能形成化合物fc₆，f能与g能形成化合物f₂g₂。请回答下面问题：

①甲同学通过分析认为fc₆此物质不可在O₂中燃烧，原因是：　　　　　　　　 ，通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中等效，则fc₆分子空间构型为：　　　　　

②乙同学通过查资料知化合物f₂g₂中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：　　　　　　 ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(4)下列叙述正确的是

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性

C．c与h形成化合物的水溶液显中性

D．离子半径：f>g>h>d

E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电

F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a

16．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是

A．用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数

B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

第Ⅱ卷(非选择题，共62分)

15．下列溶液中，能大量共存的离子组是

A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na、Fe、NO、SO

B．c(H)=1×10mol·L的溶液：Ba、Na、NH、SO

C．含有大量SO的溶液：K、Cu、Cl、NO

D．含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO

14．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是

A．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO

B．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀且不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl

C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH

13．中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是

A．氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精

B．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

C．工业上，用SiO₂+2CSi+2CO↑制得粗硅

D．接触法制H₂SO₄在接触室中SO₂氧化条件一般选择高温、高压、催化剂