26．通常状况下.X.Y和Z是三种气态单质.X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素,Y和Z均由元素R组成.反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应. (1)Y与Z的关系是——青夏教育精英家教网—

26．(9分)

通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)　　　　　。

　　　　 a. 同位素　　　　　 b. 同系物　　　　　　　　　　 c. 同素异形体　　　　　　 d. 同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)举出实例说明X的氢化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

　　 ① HCN分子中含有4个共价键，其结构式是　　　　　　　　　。

② KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n=　　　　 (用含w1、w2和a的代数式表示)。

25．(7分)

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+Y　　　 Z+W

(1)Y的电子式是　　　　　　　　　　　　。

(2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是　　　　　　　　　　　　　。

(3)一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是　　　。

②温度在T1~T2之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)　　　　　　　。

24．(6分)

下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中均各充入2molX、2molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g)　　　 2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，VB=0.6aL。

试回答下列问题：

(1)B中X的转化率为　　　　　　　。

(2)A、B中的X的转化率的关系是A　 B(填“>”，“=”，“<”)，理由是　　　　　　　。

(3)平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA　 MB(填“>”，“=”，“<”)

(4)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是　　　 (填写字母)(MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)。

① MX　　　　　　　 ② MY　　　　　　　　　　　　　　　③ MZ　　　　　　　　　　　④ MW

　　　　　 A．③和④　　　　　　 B．①和②　　　　　　　　　 C．①和③　　　　　　　　　 D．②③④

(5)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为　　　　 L

23．(10分)

原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：

元素	A	B	D	E	F	G	M	N	P
原子半径/nm	0.077	0.075	0.074	0.071	0.186	0.160	0.143	0.102	0.099

(1)已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，在周期表中的位置如下，请将相应元素符号填在表中。

(2)B在周期表中的位置为　　　　　　　　　，

　　　　 AD2的电子式为　　　　　　　　　　　　。

(3)N的最高价氧化物的水化物与A单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

(4)M的最高价氧化物的水化物是药物“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，F的最高价氧化物的水化物也可以中和胃酸，不用其治疗胃酸过多的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(14分)

　(1)2008年北京奥运会火炬的每一处设计都体现着“人文奥运”“科技奥运”和“绿色奥运”的理念。与往届奥运会火炬的混合燃料不同，北京奥运会火炬使用燃料为环保燃料丙烷。完全燃烧2.2g丙烷，恢复至常温，放出550kJ的热量，写出表示丙烷燃料热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)足量铜与一定量浓硫酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗此NaOH溶液的体积是　　　　　　　　　　　　。

(3)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和K2MnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

① 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

　　　　 ① 原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　

② 所得溶液中的Cl-的物质的量为　　　　 mol

③ 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=　　　　

21．(14分)

(1)中和热的测定实验(如图)。

① 量取反应物时，取50mL 0.50mol·L-1的盐酸，还应加入的试剂是　　　　 (填序号)。

A．50mL 0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

② 在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有　　　 (填序号)。

A．盐酸的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．盐酸的温度

C．氢氧化钠溶液的浓度　　　　　　　　　　　　　 D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 F．反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据　　　。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

(2)硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的测定实验。

① 称量一定质量硫酸铜晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三角架、坩埚钳、泥三角和　　　　　。

② 实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是　　　　　　　　　　　。

③ 若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中x=　　　　　　 (写表达式)。

④ 如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会　　　　 (填“不变”或“偏高”或“偏低”)

20．对于氮元素形成的单质，除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等。其中高聚氮是在高压下通过氮气的聚合生成的，晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构：N4分子结构如右图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以下信息和数据，下列说法正确的是