3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂ B．葡萄糖的实验式(最简式)为C₆H₁₂O₆

　　　 C．Ca²⁺的结构示意图为　　　　　　　　　　　　　 D．NH₄Cl的电子式为

2．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化方法之一

　　　 B．Na₂O₂固体中阴阳离子数之比为1：2

　　　 C．能源是指能提供能量的自然资源，包括化石燃料、风力、阳光、柴草等

　　　 D．标准状况下，78g苯中含有的碳碳双键的物质的量为3mol

1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是(　　 )

　　　 A．CO在铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用

　　　 B．NOx、CO、CO₂均能与人体中的血红蛋白结合

　　　 C．CO在铂表面可能和O₂、NOx反应

　　　 D．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N₂

27．(10分)

　 (1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。

A．激光　　　　　　 B．焰色反应　　　　　 C．燃烧放热　　　

D．原子光谱　　　　 E．霓虹灯　　　　　　　 F．石墨导电

　 (2)A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子。

① 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键，_______个π键。

② 由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：

___________________________________________　　　　　　　　　

_____________________________________________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：(单位：kJ/mol)

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：____________________________________

_____________________________________________________________________。

　 (4)Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

① 基态₂₈Ni原子的核外电子排布式为　 __　　　　　　　　 ____　 。

② Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于　　 ___________　 (填晶体类型)。

③ CuSO₄·5H₂O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)　 ________________________　 。

26．(10分)

　　 (1)相对分子质量不超过100的有机物X，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。X完全燃烧只生成CO₂和H₂O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现X的氢谱如下：

① X的分子中含有的官能团名称是__________________________________。

② X的结构简式为___________________________________。

　 (2)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的方案：

_________________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

提示：① 合成过程中无机试剂任选；

② 合成反应流程图表示方法示例如下：

25．(9分)

丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

　 (1)丙烯生成A和F的反应方程式分别为____________________________________、

_________________________________________。

　 (2)D生成E的反应是原子利用率100%的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为_______________________。

　 (3)一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反

应的化学方程式_____________________________________________________。

　 (4)下列说法不正确的是__________。

　　　　 A．丙烯没有同分异构体

　　　　 B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　　　 C．1 mol E与足量金属钠反应可以生成22.4 L氢气(标况)

　　　　 D．化合物G属于酯类

24．(12分)

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)　 △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

　 (1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(增大 / 减小 / 不变)。

　 (2)上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移动)。

　 (3)上述反应在t₀时刻达到平衡(如下图)，若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率(ν_正)随时间的变化：

① 缩小容器体积(用实线表示)　

② 降低温度(用虚线表示)

　 (4)一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

　 (5)己知：2C (s)　 + O₂(g) ＝ 2CO (g)　　 △H ＝ －221.0 kJ·mo1^－1

　　　　　　 2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)　　 △H ＝ －566.0 kJ·mo1^－1

　　　　　　 2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)　　 △H ＝ －483.6 kJ·mo1^－1

若将24 g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为　　　 　　kJ。

23．(12分)

　　 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

　 (1)精制过程中反应的离子方程式为____________________________________________

_________________________________________________________。

　 (2)电解过程的总反应方程式为_________________________________________。

　 (3)电解槽阳极产物可用于________________________________(至少写出两种用途)。

　 (4)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

根据上述数据，脱盐的主要工序应为_______________、_______________。脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

______________________________________________________________________。

22．(10分)

　 (1)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

① R元素的阴离子结构示意图为________________。

② 探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是________________________

__________________________________________________________________。

③ 工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为____________________________________________________。若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有_____________________________________________________________________。

　 (2)几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)如下表。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO4―　- H2PO4―H++HPO42―　 HPO42―H++PO43-	K1＝7.1×10-3 K2＝6.3×10-8 K3＝4.2×10-13

① 若把HCO₃^－、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________________。

② 物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液_______(强 / 弱)。

21．(12分)

某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。

　　　　 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·L^－1硫酸、1mol·L^－1硝酸、1mol·L^－1盐酸、BaCl₂溶液、2mol·L^－1NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水。

完成以下实验探究过程：

　 (1)提出假设：

根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况。

　 (2)设计实验方案

基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。

　 (3)根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。