9．下列反应的离子方程式正确的是

A．AgCl的悬浊液中滴入少量Na₂S溶液：2AgCl+S^2－= Ag₂S+2Cl^－

B．纯碱溶液与醋酸反应：CO₃^2－+2H⁺= H₂O+CO₂↑

C． Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

D．过量CO₂通入Na₂SiO₃溶液中 SiO₃^2－+CO₂+H₂O = CO₃^2－+H₂SiO₃↓

8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：① 2Sb₂S₃+3O₂+6Fe＝Sb₄O₆+6FeS

②Sb₄O₆+6C＝4Sb+6CO。关于反应①、②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．由水电离的c (H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－，Na⁺，NH₄⁺，SO₃^2－

B．加入铝能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

C．碱性溶液中： Na⁺，ClO^－，I^－，S^2－

D．使甲基橙变红的溶液中：Al³⁺，Cl^－，Na⁺，SO₄^2－

6．下列排列顺序正确的是

A．常温下将0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，

　c (Cl^－)> c (Na⁺)> c(NH₄⁺)> c (OH^－)> c (H⁺)

B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三种溶液中c(NH₄⁺)：①＞③＞②

C．0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L^－1 KCl②0.1 mol·L^－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

5．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

B．用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型

C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性

D．根据焓变是否小于零判断反应能否自发

4．下列说法正确的是

A．用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

B．用50 mL碱式滴定管准确量取25.00 mL的KMnO₄溶液

C．检验SO₂中是否含有CO₂，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水

D．分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100 mL1 mol·L^－1的Na₂S溶液中离子总数为0.3N_A

B．2.3 gNa在空气中完全燃烧失去0.1 N_A个电子 　

C．1 mol C₂H₄分子中共用电子对数目为5N_A

D．标准状况下，44.8 L CCl₄中含2N_A个分子

2．已知：①2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)　　　 △H =－571.6 kJ·mol^－1

②H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)　　 △H = －57.3kJ·mol^－1。下列说法中错误的是

A．①式表示25℃，101 kpa时，2mol H₂和1mol O₂完全燃烧生成2mol H₂O(l)放热571.6 kJ

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)中△H大于－571.6 kJ·mol^-1

C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

1.　 美国科学家马丁・查非(Martin Chalfie)、美国华裔化学家钱永健(Roger Tsien)以及日本科学家下村修(Osamu Shimomura)因发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein，GFP)而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。下列有关说法正确的是

A．重金属离子能使GFP变性　　　　　　　　　 B．天然蛋白质属于纯净物

C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应　　　　　 D．蛋白质通常用新制氢氧化铜检验

34．(12分) 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN^－的浓度为0.05mol·L^－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴乙中反应的离子方程式为__________________________________

⑵乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______(填字母)

a．饱和食盐水　 b．饱和NaHCO₃溶液　 c．浓NaOH溶液　 d．浓硫酸

⑶丁在实验中的作用是____________________________

装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________

⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于________

请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因________________________________________________________。

⑸请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂)　　

_________________________________________________________________________