7. 将1molSO₂和1molO₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO₃为0.3mol。此时若移走0.5molO₂和0.5molSO₂，则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量为：

A．0.3mol　　　　　　　　　　 B．0.15mol　　　　

C．小于0.15mol　　　　　　　　 D．大于0.15mol,小于0.3mol

6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　

A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体

5. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动　　　　　　 B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高　　　 　　　　D. m + n > p

4. 在密闭容器中进行化学反应：2SO₂ + O₂ 2SO_3。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是

A、SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L　　 B、SO₂为0.25mol/L

C、SO₂、SO₃都为0.15mol/L　　　　　 D、SO₂为0.4mol/L

3.下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是　　　　　　　　　　　　　

A．Cu₂S　　　 　B．Fe₂S₃　　 C．FeS　　　　 D．Na₂S

2．氯仿(CHCl₃)可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气(COCl₂)：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是 (　　 )A．NaOH溶液　 B．溴水　 C．酚酞试液　　 D．AgNO₃溶液

1、1998年，美国科学家合成出具有极强爆炸性的“N₅”，但对其结构尚不十分清楚，只知“N₅”实际是带正电荷的分子碎片。若“N₅”的空间结构呈V型对称，5个氮原子最外电子层都达8电子结构，且含2个N≡N，将其视为“N₅ⁿ⁺”，则n值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1　 B．2　 C．3　 D．4

20．(8分)如图：横轴表示溶液的pH，纵轴表示Zn²⁺离子或[Zn(OH₄)]^2-。P离子(配离子)物质的量浓度的对数，回答下列问题。

　　 (1)往ZnCl₂溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)从图中数据计算可得Zn(OH₂)。的溶度积(Ksp)=　　　　　　　　　 。　

　　 (3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺。离子可以控制溶液中pH的范围是　　　 。

　　 (4)往1 L 1.00 mol ·L^-1。ZnCl₂。溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH　　　 mol　 (精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化)。

19．(14)某学习小组在实室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，以及稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带测定气体摩尔体积，假如实验是在标准条件下进行，试回答下列问题：

(1)甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。镁带和稀硫酸应分别置于　　　　　 、　　　　　 仪器中(填仪器编号)；接口的连接方式是A接　　　　　 ，B　　　　　 ， C接　　　　　 (填写各接口的编号)

(2)仪器丙由左右两部分组成，它们用橡胶管连通，并装入适量水(含少量食盐)。G管可以用化学实验室中的一种常用仪器改装，该仪器的名称是　　　　　 　。反应结束后读数时，除应将温度恢复至0℃，还应采取的措施是　　　　　　 。

(3)实验中要取用一定质量的镁带投入试管中，取用的质量应小于　　　 　g；取用实

验需要的镁带，能否用化学室常用的托盘天平　　　 　，理由是　　　　　　　　 ；正确取用镁带的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如果镁带长Lm，质量为mg。试验中截取镁带长xcm，产生气体的体积为VmL，

则测得标况下气体摩尔体积应表示为V(m)=　　　　　　　　　 　。　

(5)实验中若取用的镁带表面部分被氧化，则导致测定结果　　　　　 　；若稀硫酸取用不足量，则导致测定结果　　　　　　 ；若读数时量气管内液面高于水准管内液面，则导致测定结果　　　　　　　 　(填偏高、偏低或无影响)。

18．(13分)工业上生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

已知N₂(g)+3H₂(g)_⇌2NH₃ (g)，△H=-92.4kJ·mol^-1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，充分反

　 应后，放出的热量　　　 92.4kJ，(填“＜”“＞”“＝”)，理由是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　.

②为有效提高合成氨反应的速率，实际生产中宜采取的措施有　　　　　　　

　　 A．降低温发　　　　　 B．最适合催化剂活性的适当高温　　 C．增大压强　 D．降低压强　　　 E．循环利用　　　 F．原料气中氮气和氢气的配比为1：2.8　 G．及时分离出氨

(2)已知氨的催化氧化反应发生后，不需要继续加热，铂铑合金网仍然会保持红热。试写出该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　　　 ，当温度升高时，K值　　　　　

(增大、减小、无影响)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常温下某无色透明溶液中仅含有NH₄⁺和NO₃^-等四种离子，请回答下列问题：

①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有　　　　　　　 　(填离子符号)两种离子。

②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能。例如，可以是

c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，也可以是c(NO₃^-)> c(H⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^-)。

请你再填写两种可能　 　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 。

③如溶液中c(NH₄⁺)= c(NO₃^-)。则溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　　 (填化学式)，该溶液的Ph　　 7(填＜、＞或＝)