4．以氮化硅(Si₃N₄)和氧化铝(Al₂O₃)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通式为Si_6－xAl_xO_xN_8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于　　 (　 )

A．新型无机非金属材料　　　 　　B．金属材料　

C．有机高分子材料　　　　　　 D．无机高分子材料

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加BaCl₂溶液，滤去沉淀后再加AgNO₃溶液

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

2．下列说法正确的是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素，H₂O、D₂O、T₂O互为同素异形体，N₆₀和N₂互为同系物。

B．同主族元素的氢化物沸点均随着相对分子质量增大而升高

C．在CsCl晶体中，每个Cs⁺周围与其最近等距离的Cs⁺为6个。

D．Ca²⁺的结构示意图为　　　　　　 ， NH₄Cl的电子式为

1．下列关于环境问题的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨

B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染

C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化

D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质

(下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块内容，请你选择其中一题作答，如果两题均做，则按A题评分。)

21．(12分)

　A．四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式　　　　　　　　　 。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点　　　 (填“高”或“低”)，其原因是___________________________________________________________________。

⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　　　 (填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________________________。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。

⑸下列分子结构图中的“　 ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，

“　 ”表示氢原子，小黑点“　 ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是　　　　　　 (填写序号)；

在②的分子中有　　　　 个σ键和　　　　 个π键。

B．茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。[部分氢氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)₂ pH≥13；A1(OH)₃　 pH≥5.5；Fe(OH)₃ pH≥4.1，草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]是弱电解质。]

试根据上述过程及信息填空：

⑴步骤①中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、________、_______等仪器。

⑵上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是_______________，检出铁元素的实验步

骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________(填实验步骤编号)。

⑶步骤②中加入6mol∙L^-1HCl的作用是_________________________________，步骤⑨作用

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷步骤⑧所用A试剂为　　　　　 。

⑸写出步骤⑥中发生反应的离子方程式__________________________________。

江苏省泰州市2009届高三下学期第一次联考试卷

20．(10分)滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl^-的浓度， [K_sp(AgCl) =1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色]

①滴定终点的现象是_________________；

②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5-10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5-7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。

a.若溶液pH＜6.5，则Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，导致Ag₂CrO₄沉淀过迟，影响实验结果

b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH₃)₂]⁺,影响实验结果

c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及时释放出来，防止滴定终点提前

⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量(单位：mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量)。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，实验数据记录如下：

实验数据 实验序号	FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成离子方程式的配平：

___Cr₂O₇^2-+___Fe²⁺+____　 _______ 　　____Cr³⁺+____Fe³⁺+____H₂O　

②计算废水样的化学耗氧量。 (写出计算过程,结果精确到小数点后一位。)

19． (12分)盐酸苯海拉明是一种常用的抗过敏药物，其合成线路如下：

⑴反应①属于___________反应，反应②属于___________反应(填有机反应类型)；

⑵反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶已知甲醛是一个平面型分子，二苯甲酮分子中最多有______个原子在同一平面上；

⑷C₁₃H₁₂O有多种同分异构体，请写出两种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 ；

⑸⑥⑦两步反应的目的是_________________________________；

⑹由甲苯与氯气在光照条件下反应生成，甲苯在工业上可通过下列流程获

得： 请在括号中填写加工方法或操作名称。

18．(10分)二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

⑴硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

某温度下，将SO₂和O₂按体积比2:1充入密闭容器中，SO₂的

平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回

答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡

　 后，体系总压强为0.10MPa。平衡时c(SO₃)=___________ mol/L；

②达到平衡状态B，O₂的转化率α(O₂)=__________。

⑵因为SO₂排放造成的环境问题有________。

a．光化学烟雾 　 b．酸雨　c．赤潮　d．破坏臭氧层

⑶大气中的SO₂主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼。在SO₂污染的治理中湿法石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO₂与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏(CaSO₄·2H₂O)，烟气脱硫后排入大气。

①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式

　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　 。

②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等。超纯硅化氢制备方法如下：(已知：常温下SiH₄难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6℃)

①由下列两种方法制得SiH₄

②除去SiH₄中混有的杂质气体

请回答下列问题：

⑴对方法一的理解，有同学认为是NH₄⁺水解产生H⁺，Mg₂Si与H⁺反应生成SiH₄，你认为该观点是否正确？并简述理由____________________________________________。

⑵将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，则NaOH、Mg(OH)₂、LiOH碱性由强到弱的顺序为_________________。

⑶两种方法制得的SiH₄中均含有少量杂质，有同学提出用下列方法除去SiH₄中的杂质，其中肯定不可行是____________。

a.用稀硫酸洗气　　 b. 高温使杂质分解　　　 c.低温分馏　

⑷甲、乙、丙三同学在讨论SiH₄制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的是__________。

a.甲同学认为两个反应均为氧化还原反应

b.乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应

c.丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH₄中各元素具体的化合价

16．(10分)已知A是一种有机溶剂，F 是一种黄色晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积(常温常压)保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应①②③均是化工生产中的重要反应。

⑴A的结构式___________。

⑵写出反应①的化学方程式______________________________________________。

⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式___________________，

该反应的平衡常数表达式K=___________。

⑷请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。