19．A是生产某新型工程塑料的基础原料之一.分子式为C10H10O2.其分子结构模型如图.所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键). (1)根据分子结构模型写出A的结构简式 ——青夏教育精英家教网—

19．(12分)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图，所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。

(1)根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________　

(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

　(a)写出⑤反应类型__________　　

(b)写出H的结构简式　 ___________ 　

(c)已知F分子中含有“-CH₂OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是　 ________

__________________________________________________________________________　　

(d)写出反应方程式(注明必要的条件)

⑥　 ________________________________________________________

⑦　 __________________________________________________________

18．(10分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，阴极上的电极反应式为　　　　　　　　　　；

电解过程中，硫酸铜的浓度变化　　　　　　　　；

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au + 6HNO₃(浓)= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O	<< 1
2	Au³⁺+ 4Cl^- =　 AuCl₄^-	>>1

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：

(2)滤液含量的测定：

　以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100ml滤液中Cu²⁺ 的浓度为　　　　　　 mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为　　　　　 mol·L^-1。

17．(10分)海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

⑴ 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议　　　　　　。

⑵ 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式　　　　　　。

⑶ 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下(苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)：

① 反应②的离子方程式为　　　　　　；

② 从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是　　　　　　　。

⑷ 苦卤中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质。用沉淀法测定苦卤中MgCl₂的含量(g/L)，测定过程中应获取的数据有　　　　　　　　　。

16．(8分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种气体。

请填写下列空白：

　(1)组成单质G的元素在周期表中的位置____________。

　(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

　(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是　　 (填写序号)。

　(4)反应④的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(5)将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　。

15．(10分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。　

指标项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮(N)含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20. 5%

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。　

［观察外观]

该硫酸铵化肥无可见机械杂质。　

［实验探究]

按右图所示装置进行实验。　

(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

烧杯中盛放的试剂最好是　　　　　 (填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)

(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是　　　　　　　　

［交流讨论］

甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验

［探究结论］

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。得出探究结论为　　　　　　　　　。

14．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是(　　 )