25．(6分)已知由硝酸银和硝酸铜组成的100mL混合溶液中，c(NO₃^-)=2mol/L。现往其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为12.4g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入NaCl溶液无现象。后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀。过滤、加热、冷却、称重为2g。

　 求：(1)原混合溶液中硝酸银和硝酸铜的物质的量之比。

24．(6分)在稀硫酸溶液中，4.48g Cu₂S和CuS的混合物与100mL 0.75mol·L^－1的MnO₄^－反应生成了SO₄^2－、Cu²⁺和Mn²⁺。剩余的MnO₄^－恰好与35.0mL 1.00mol·L^－1 FeSO₄溶液反应。

　 (1)配平下列反应化学方程式：

____Cu₂S+____ MnO₄^－+____H⁺===____ Cu²⁺+____SO₄^2－+____ Mn²⁺+____H₂O

(2)试计算原始混合物中Cu₂S的质量分数。

24．(6分)将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：2SO₃(g) 2SO₂+O₂、2NO+O₂ 2NO₂

⑴当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量为 　　　　　　。

⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和　　　 ，或NO和　　 (填它们的分子式)。

⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO₂和2 molSO₂，则上述两反应达到平衡时，c (SO₂)_平=　　　　　　 mol/L。

23．(10分)以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。

请按要求填空：

⑴写出下列反应的反应类型：

反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________。

⑵反应②的化学方程式是______________________________________________。

⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________(填反应编号)，设计这一步反应的目的是_________________________________________________，物质C的结 构简式是_______________________。

22．(10分) A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1：1：1，分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。

(1)A可以发生的反应有　　　　　　 (选填编号)

① 加成反应　 ② 酯化反应　 ③ 加聚反应　 ④ 氧化反应

(2)B分子所含官能团的名称是　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

(3)与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

(4)由B制取A的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)A-N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

　　 回答下列问题：

⑴H的化学式为__________，D的电子式为__________。

⑵工业上用A制取N的化学反应方程式为____________________________________。

⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________。

⑷I的浓溶液滴入沸水中反应的离子方程式为___________________________________。

⑸G与M反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。在一定条件下该反应也可以向相反的方向进行，请判断该反应与上述转化是否矛盾并说明理由________________________________________________________________________

__________________________________________________。

20．(8分) A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是　　　　　　　　　　　　 ；

(2) B的离子结构示意图为　　　　　　 。元素C在元素周期表中的位置是　　　　　　 ；

(3) A和E形成的化合物的电子式是　　　　　　　　 。

19．(14分)Ⅰ．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

⑴实验室可采用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：① 溴水将乙醛氧化为乙酸； ② 溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气。请填写下列空白：

⑴乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________________________________。

⑵实验时，常常将甲装置浸在70℃-80℃的水浴中，目的是____________________；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会　　　　　　　　　　　　　 。

⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用　　　　　　 　　　　来计量。

18．(8分)为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO₃。

⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程式是____________________________________，若要确认食盐中还含有K⁺，方法是____ __________________________________________________________________________。

⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时，石墨作_________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

17．(6分)实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空

取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是__________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的物质的量浓度约为_______(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_________。(多选扣分)A．滴定终点读数时俯视读数　　

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失