8．一定条件下反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．2υ(A₂)_正＝υ(AB)_逆　　　　　　　　　　　　　　　

　 B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B₂　

D．A₂、B₂、AB的反应速率比为2∶2∶1的状态

7．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (①Fe²⁺转化为Fe³⁺、②O₂被还原、③产生H₂、④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·xH₂O、⑤杂质碳被氧化

A．只①②　　 　　　　 B．只②③④　　　 　　 C．①②③④　　　 　　 D．①②③④⑤

6．用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．HCl　　　　 　　　 B． NaOH　　　　　　　 C．Na₂SO₄　　　　　 　　D． NaCl

5．分别将下列物质　 ①CuSO₄ ②Na₂O₂ ③Na₂CO₃ ④NH₄Cl　 ⑤FeCl₃投入水中，并对其溶液加热蒸干和灼烧，仍能得到原物质的是

A．①②③　　 　　　　　　　　　　　　　 B．③⑤　　　 C．①③　　　　　 　　 D．④⑤

4．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下；2A(气)+B(气) 　

　 3C(气) + D(气),当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是　　　　　

　　 A．4molA+2molB　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 3molC + 1molD　

C．3molA +1molB +1molC　 　　　　　　　　 D．1.5molC + 0.5molD

3．25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系

　　　 A．a+b＝14　　　　　　　　　　 B．a+b＝13　　　　　　　 C．a+b＝15　　　　　　　　　 D．a+b＝7

2．为了使(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)和c(SO₄^2-)之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量

　　　 A．硫酸　　　　　　　　　　　　　　　 B．盐酸　　　　　　　　 C．氢氧化钠溶液　　　　　　　　 D．氯化钠溶液

1．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．全部　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②⑤　　　　　　　　　 C．②　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③

31．(15分)某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。

I．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系。

该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。

　 (1)实验前如何检查装置A的气密性？　　　　　　　　 。　　　　　　　　 ；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，原因是　　　　　　　　 ，改进该装置的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．证明乙酸为弱酸。

　 (4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸。　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30．(15分)某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H₂密度的8.5倍。

请回答：

　 (1)乙的电子式为　　　　　　　　 。

　 (2)甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为　　　　　　 ，实验室保存甲的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 　 (2)在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0。达到平衡状态后，改变其中一个条件X，的

变化符合图中曲线的是　　　　　　 (选填

字母)

a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体

的密度

d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一

生成物的物质的量

　 (3)现有硫酸和甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol ·L^-1，甲的物质的量浓度为1mol·L^-1。向该混合液加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为　　　　　　　　 。

　 (4)丙对水的电离起　　　　　　 作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)，原因是“结合离子方程式简要说明”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。