19．(8分)某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag⁺离子导电还是I­^-离子导电，设计一个如下图所示(用铅蓄电池做电源)的电化学实验。

已知铅蓄电池总反应： Pb+PbO₂+2H₂SO₄　 　2PbSO₄+2H₂O

(1)该电解池的阳极电极方程式：　　　　　　　　　　　　 　

铅蓄电池的正极电极方程式：　　　　　　　　　　　　　

(2)若Ag⁺导电，α-AgI本身质量将　　　　　 。(填不变、变大、或变小)

若I­^-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会　　　　 。(填不变、变大、或变小)

(3)若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH₂SO₄，则电解池的阴极增重　　　 g。

18．(10分)请按要求填空

⑴　下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　　　 (填序号)

①　将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快

②　配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

③　实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

⑥　将Fe(NO₃)₂溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

⑦　分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90%的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

⑵ 右图是实验室制取和收集氨气的装置图。

回答下列问题：

①　右图装置中棉花的作用是　　　　　　　　 ；

②　适当改变图I所示的装置后，也可用来制取和

收集氧气。改变的方法是　　　　　　　 ；

③　实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO₂气

体，能否采用该装置　　 (选填“能”或“不

能”)，若选填“能”，请说明你的理由；若选填

“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目

的？请你用文字说明　　　　　　　　　　 ；

17．(6分)在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析……，下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种或哪些方法最合适，若需多步操作，请按顺序填写。

⑴除去AgI胶体中混有的I^-离子　　　　　　　 ；

⑵除去苯中含有的少量苯酚　　　　　　　 ；

⑶分离CuSO₄·5H₂O和BaSO₄的混合物　　　　　　　 。

16．将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中

加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列

说法正确的是

A．镁和铝的总质量为8 g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L^－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)

15．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

14．波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是

A．该物质的化学式为C₁₆H₁₅ClNO₂·H₂SO₄　

B．该物质可以溶于水

C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关

D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOH

13．下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　 　

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．由水电离的c(H⁺)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－

C．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Al³⁺

D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na⁺、ClO^－、SO₃^2－、SO₄^2－

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

B．标准状况下，11.2LSO₃中含有的电子数为20N_A

C．0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液中OH^－的数目为N_A

D．1molMg与足量的O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂时，失去的电子数均为2 N_A

11．常温下经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^―)。其可能的情形是　 (　　 )

A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

　c(Ac^-)>c(Na⁺) >c(OH^-) >c(H⁺)

D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

10．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．苯酚钠溶液中通入足量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－