(I)
(12分)下面四张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的异构化反应aX(g) 
bY(g) 的进程图解。图中的“ ”是X，“ ”是Y，横坐标和纵坐标分别表示时间和X和Y的物质的量百分数。请回答以下问题：
(4)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀全部消失。写出阴极的电极反应方程式___________，沉淀全部消失的原因可用离子方程式表示为：________(二)［猜想Ⅱ］：主要成分为氯化锌；
［验证(操作)过程］：______________________________________________________；
［实验现象］：______________________________________________________________；
［判断猜想］：猜想Ⅱ成立；
由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分_______________________________。
20．(11分)某课外兴趣小组对双氧水(H2O2水溶液)做了如下实验探究。
(1)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：
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① 写出H2O2反应的化学方程式 。
② 实验结果说明催化剂作用的大小与________________________有关。
(2)取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下，请简要说明：
① 反应完成所需的时间不同的原因______________________________________________。
② 反应后液体温度不同的原因__________________________________________________。
③ 收集到气体体积不同的原因 _________________________________________________。
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(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。
①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：_________________________。
②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。(简要文字说明) ___ 。
21．
(12分)(1)某课外兴趣小组通过图1所示装置，研究影响反应速率的因素。所用盐酸浓度为2.00 mol·L-1、4.00 mol·L-1，单质锌有片状与细颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验盐酸的用量为100.0 mL、单质锌用量为6.50 g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
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实验编号 |
T
/ K |
锌的规格 |
HCl浓度 / mol·L-1 |
实验目的 |
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① |
298 |
细颗粒 |
2.00 |
(Ⅰ)实验 ① 和 ② 探究HCl浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验 ① 和_______探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验 ① 和_______探究锌的规格对该反应速率的影响； |
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② |
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③ |
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④ |
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(2)在研究过程中，兴趣小组对上述实验 ① 进行过程监测，并记录数据，如下表所示。
① 请在图2的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
② 在前4min内，锌粒与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________________________________________________________。