(四) 计算：

样品中铜的质量分数 = _____________________(用含W、m₁、m₂的代数式表示)．

(三) 实验内容：

(二) 实验用品：

仪 器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；

药 品：红褐色铜粉(含少量炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等．

(一) 实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数．

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．三聚氰胺(C₃H₆N₆)含氮量高，牛奶中加入它可以增加蛋白质的含量

　　 B．硫磺蒸熏过的馒头变得更白，这有利于人体健康

　　 C．过氧乙酸(CH₃COOOH)具有强氧化性，可用于杀菌消毒

　　 D．福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用于消毒饮用水

2．下列化合物不能通过化合反应获得的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．Na₂O₂　　　 　　　 B．FeS　　　 　　　　　 C．CuS　　　 　　　　 D．Fe(OH)₃

3．下列关于工业生产说法中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

　　 B．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

　　 C．在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率

　　 D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

4．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

	HCN	S8	SF6	B12结构单元
结构模型 示意图
备注	/	易溶于CS2	/	熔点1873K

A．HCN的结构式为H－C≡N

　　 B．固态硫S₈属于原子晶体

　　 C．SF₆是由极性键构成的非极性分子　　

　　 D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B－B键，含20个正三角形

5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO

B．强酸性溶液中：Al³⁺、NO、I^－、Cl^-

C．pH=11的溶液中：Na⁺、CO、AlO、NO

D．加入Al能放出H₂的溶液中：NH、Cl^-、HCO、NO

6．下列反应的离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH

B．向苯酚钠溶液中通入CO₂：　　 －O^－+CO₂+H₂O →　　 －OH+HCO

C．小苏打溶液中加入少量石灰水：2HCO +Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+CO+2H₂O

D．NaHS水解反应：HS^－+H₂O S^2－+H₃O⁺

7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是　　　 (　　 )

8．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2.8 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子数为0.2N_A

B．4.48 L H₂和O₂的混合物中所含分子数为0.2N_A

C．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2N_A

D．200 mL 1 mol/L的氨水中含NH₃·H₂O分子数为0.2N_A

9．在FeO、Fe₂O₃和CaCO₃的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO₃的质量分数可能是　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．10%　　　　 B．25%　　　　　　 C．30%　　　　　 D．35%

10．常温下，0.1 mol/L KCl溶液和0.1 mol/L CH₃COOK溶液各100 mL，两溶液中所含离子总数　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．一样多　　 B．KCl溶液中多　　 C．CH₃COOK溶液中多　　 D．无法比较

11．下列实验基本操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定　　

B．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH

12．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0．当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．升高温度，X的转化率增大

B．缩小容器体积，Z的浓度不变

C．保持压强不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，X的体积分数增大

D．保持容器体积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变

13．强氧化剂PbO₂在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成MnO．取一支试管，加入适量PbO₂固体和2 mL 6 mol/L H₂SO₄，然后滴入2 mL 1 mol/L MnSO₄溶液．下列说法错误的是(　　 )

A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

B．若上述实验完全反应，消耗PbO₂的物质的量为0.01 mol

C．上述实验不能用盐酸代替硫酸

　　　 D．在酸性条件下，PbO₂的氧化性比MnO的氧化性强

14．取pH均等于1的盐酸和醋酸各200 mL，分别稀释2倍，再分别加入0.6 g锌粉，在相同的条件下充分反应．有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．放出氢气一样多　　　　　　　　　 B．醋酸与锌反应放出氢气多

C．反应速率一样快　　　　　　　　　 D．盐酸与锌反应速率快

15．按下图所示装置进行实验(其中C₁、C₂均是石墨电极)，下列说法中错误的是(　　 )

A．在标准状况下，Zn极减轻3.25 g时，Cu极上放出气体体积约为1.12 L

B．发现a点附近显红色

C．在C₁、C₂电极所产生气体的体积比为2∶1

　　　 D．乙池溶液的pH减小

16．向含有1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/LBa(OH)₂溶液．下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液的体积(V)之间关系的是　 (　　 )

第Ⅱ卷(非选择题 60分)

17．(8分)常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示：

　 (1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 ．

　 (2)在b点，c(Na⁺)　　　　 　c(CH₃COO^-)(填“＞”、“＜”或“＝”) ．

　 (3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的　　　　 (填选项的编号)．

A．a点　　 B．b点　　 C．d点　　 D．a、b间的某点　　 E．b、d间的某点

　 (4)在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　 ．

18．(10分)甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，其原子序数依次增大，它们可以组成下列框图所有物质．甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2∶1和1∶1的化合物，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，框图中溶液M为黄绿色．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化．试回答：

(1)戊元素的原子结构示意图为　　　　　　　　 ．

(2)A的电子式为　　　　　　　　　 ．

(3)工业上由F制备H的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

(4)反应(I)的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

(5)反应(II)的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　．

19．(12分)在酸性条件下，次氯酸钠、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可转变为Mg(OH)₂．“卤块”的主要成分为MgCl₂(含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质)．若以它为原料，按下图工艺流程可制得“轻质氧化镁”．要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中溶液pH调节和所用试剂可参考表1、表2来确定．

表1：　　　　　　　　　 　　　　　　表2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

请填下列空白：

　 (1)在步骤②中加入物质X，最佳的选择应是　　　　 ，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

步骤②中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

　 (2)在步骤③中要控制pH＝9.8，其目的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

　 (3)在步骤④中加入物质应是　　　　　　　　　 ．

　 (4)在步骤⑤中发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

20．(11分)某课外活动小组用下图装置对铜粉(含少量炭)样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请完成下列实验报告．

27. (10分) 氯化铬酰(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，　

能与许多有机物反应。请回答下列问题：

⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期　

的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有　

__________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为　　　　　 。

⑵CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

⑶在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________(填序号)，CS₂分子的空间构型是__________。

26． (10分)　 为有机物A的结构简式，可以通过不同的反应制得下列物质。

(1)写出A→C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(2)推断B物质的结构简式：　　　　　　　　 ；X反应类型是　　　　　　 ；　

由D→E所需的试剂是　　　　　　　　　　 。

(3) R物质属于A的同分异构体，其性质如下：

试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种)：　　　　　 ；　　　　　 。　　

25．(10分)有人设想合成具有以下结构的烃分子。

(1)结构D显然是不可能合成的，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH₂原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式　　　　　　 ；

(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是(　　 )

a．它的对位二元取代物只有一种　　　　 b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等　　　 d．能发生取代反应和加成反应

(4)C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24. (12分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　 　。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　　　　　　　　　　　 　　　(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是　　(选填序号)。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；

　 b．稀释ClO₂以防止爆炸；

c．将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是

否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　　　 　(选填序号)。

a．Na₂O₂　　　　 b．Na₂S　　　　　 c．FeCl₂　　　

(6)从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　(选填序号)。

a．蒸馏　　 b．蒸发　 c．灼烧　 d．过滤　　 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　 　(填操作名称)。

23. (9分)金属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：

①Mg+2NH₃-点燃→Mg(NH₂)₂+H₂ ; △H<0

②Mg+NH₃-点燃→MgNH+H₂ ; △H<0

(1)如上图装置A所示，镁条在NH₃中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg(NH₂)₂,后落下的残渣主要是MgNH。其原因是_____________________________。

　 (2)为了使残渣中Mg(NH₂)₂生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a，并将导管与充满_____气体的装置B连接，连接的导管接口为________(填编号“b”或“c”)，理由是_____________

　 (3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH₂)₂和MgNH完全水解，产生Mg(OH)₂和NH₃。为了确保Mg(NH₂)₂和MgNH全部转化为Mg(OH)₂，加热过程中必要的操作是___________________。

　 (4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)₂的质量为0.435g。又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中各物质的量之比=___________________________。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH₂)₂和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是_______________ ______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___ __。