2．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

A．4-3-2-1 　　　　　　　　 B．1-2-3-4 　　　　　　　　 C．3-2-4-1 　　　　　　　　　 D．1-2-4-3

1．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

19、t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：

3A(g)+ B(g) 　xC(g)

2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(4)　　 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 0.2 mol、(L. min)　　　 .

(5)　　 x= 4　　　 ;

(6)　　 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)　 C　　　　 ；

A、向正反应方向移动　　 B、向逆反应方向移动　　 C、平衡不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n(B)= (0.8+0.2a)　　　 mol。

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为：

　n(A):n(B)=3:1　　 n(C)≥0　　　　　

18、铜与稀硝酸反应实验探究

写出稀硝酸和铜的反应方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(1)实验步骤及现象：在试管中加入一小块铜片，加入少量稀硝酸；立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口。反应开始，有无色气体生成，看到试管上部有明显的红棕色。

(2)现象解释：生成的无色NO与O₂反应生成红棕色NO₂

(3)实验改进：

方案一：装置如图1，利用与NO不反应的气体如CO₂赶尽装置中的空气。

实验步骤为：

①向试管中加入少量石灰石，再加入足量稀HNO₃，并迅速盖上橡皮塞

②待反应完全后，将导管插入试管内接近液面，再将铜丝插入到溶液中，此时铜与稀硝酸反应产生无色NO气体，(如反应不明显，可稍加热)

③用注射器向试管内推入氧气，可看到无色气体变红棕色　　　

方案二：如用图2装置进行实验，可以用液体赶尽装置中的空气。

实验步骤为：

①打开活塞，从右侧加入稀HNO₃ 至液面进入分液漏斗活塞处，再关闭活塞

②此时可看到有气体生成(如反应不明显可放在热水浴中稍加热)。③当当有无色气体生成，左侧液面下降至与Cu丝分离时　　　　 反应会自动停止，在U形管内可观察到 左侧有无色气体，溶液变蓝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④如果将活塞慢慢旋开，可看到分液漏斗中有红棕色气体生成，左侧液面上升，反应发生　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)由以上两装置得出该实验改进设计由有如下的几个要点：

① 排尽装置中空气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 能控制反应的发生和停止　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 能使NO与O₂ 接触反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)以上两装置存在的共同缺点： 无尾气吸收装置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17、A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判断：

(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是A、B (用A、B、C字母填写)。

(2)单质乙必定是 　非金属(填“金属”或“非金属”)，其理由是A与B反应生成乙单质，属归中反应

(3)单质乙的化学式可能是 N₂或S 　，则化合物B的化学式是NH₃或H₂S 。

16．下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的式量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其它产物及反应所需条件均已删去)：

回答下列问题：

(1)A是(NH₄)₂，Y是 　O₂ 　，Z是 　H₂O ，

(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是　 　H₂SO₄ 　，

(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是 HNO₃ 　。

6、T2>T1　 P2>P1　 15、0.1-x+2x=0.16　　 x=0.06

第II卷(非选择题，共48分)

19、t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：

3A(g)+ B(g) 　xC(g)

2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)　　 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为　　　　　 .

(2)　　 x=　　　 ;

(3)　　 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)　　　　　　 ；

A、向正反应方向移动　　 B、向逆反应方向移动　　 C、平衡不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n(B)=　　　　 mol。

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为：

答卷纸

18、铜与稀硝酸反应实验探究

写出稀硝酸和铜的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)实验步骤及现象：在试管中加入一小块铜片，加入少量稀硝酸；立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口。反应开始，有无色气体生成，看到试管上部有明显的红棕色。

(2)现象解释：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)实验改进：

方案一：装置如图1，利用与NO不反应的气体如CO₂赶尽装置中的空气。

实验步骤为：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②待反应完全后，将导管插入试管内接近液面，再将铜丝插入到溶液中，此时铜与稀硝酸反应产生无色NO气体，(如反应不明显，可稍加热)

③用注射器向试管内推入氧气，可看到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

方案二：如用图2装置进行实验，可以用液体赶尽装置中的空气。

实验步骤为：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

②此时可看到有气体生成(如反应不明显可放在热水浴中稍加热)。③当　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应会自动停止，在U形管内可观察到　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

④如果将活塞慢慢旋开，可看到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)由以上两装置得出该实验改进设计由有如下的几个要点：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)以上两装置存在的共同缺点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17、A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判断：

(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是____(用A、B、C字母填写)。

(2)单质乙必定是____(填“金属”或“非金属”)，其理由是____

(3)单质乙的化学式可能是____，则化合物B的化学式是____。