1．(16分)早在几百年前，人们就发现了沼泽里的沼气，但是将沼气作为能源来利用，则是近几十年的事，随着世界性能源危机和环境污染问题的突出，利用甲烷菌在密闭的条件下分解各种有机物产生沼气，已经成为获得新能源和保护环境的重要手段之一。沼气的主要成分是CH₄，还有少量CO₂、H₂S等。

　　 下面是某课外活动小组在实验室模拟沼气发酵制取沼气，收集较纯净甲烷并测定产生甲烷体积的实验：

　　 图中甲瓶是产生沼气的发酵瓶，将堆沤过的牛、马粪按比例均匀拌入沼气菌种，放进发酵瓶甲内，并加满水；乙瓶中充满水；丙瓶内盛有X溶液；丁为量筒。

　 (1)(2分)按实验要求，将四个装置a-f各个导管口连接起来，其正确的顺序是：(填接口序号)a→　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →f

　 (2)(2分)丙瓶内盛有的X溶液为(填序号)　　　　　　

　　　 　　 A．浓氨水　　　　 B．NaOH溶液　　　　 C．CuSO₄溶液　　　　 D．NaCl溶液

　 (3)(6分)已知1000mL(标准状况)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出39.75 kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的能量为　　　　　 。该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)开始实验以后，每天观察并记录，下面是其中三天的实验记录。

从上述材料看，影响发酵瓶内产气量的外界因素是　　　　　　　　　 ，该因素是通过影响微生物体内的　　　　　　　　　　 的　　　　　　 能力来影响产气量的。

定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答：

　　　 (1)实验前要先打开A装置的活塞K₁，通入一段时间氮气后再关闭K₁其目的和原因

　　　　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K₂并通入氧气，若反应确有NO

　　　　 产生，D中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验时发

现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入(填“冷”或“热”)

　　　　　　　 的氧气，其原因是(用所学过的理论知识解释)　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下

　　 数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积(过量)、E装置反应生成

　　 物中氮元素的质量；为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是　　　　　

(6)若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，

　　 只需简单实验操作(不使用B~E连续装置)就可达目的，简述实验过程　　　

5．(15分)

　 (1)写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式：

　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；简要说明理由：

　 (3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。

装置中B的作用是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

D的作用是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)为确认反应产物，请完成下列实验表格

4．(16分)实验室为测定某工业废水中含酚(以苯酚计)量，进行如下操作：

　 (1)分别称取3.34gKBrO₃和11.90gKBr，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用

　　 　　　　　　(填仪器名称下同)引流注入 　　　　　　　，……最后用 　　　　　　　

滴加蒸馏水定容，配成1L溶液。

　 (2)称取 　　　　　　gNa₂S₂O₃·5H₂O，用同样方法准确配制1L0.1mol·L^-1的标准溶液。

　 (3)准确量取100mL含酚(以苯酚计)水样，准确滴加KbrO₃-KBr混合液15。00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成Br₂，立即跟苯酚反应生成沉淀。

　 (4)上述反应完成后，再加入约1gKI，放置5min，然后用 　　　　　　作指示剂，再用Na₂S₂o₃标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止(反应为：Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)，用去10.80mLNa₂S₂O₃溶液。

　 (5)求水中酚的含量(mg·L^-1)是否符合国家有关废水允许排放的标准(国家标准为酚的含量≤0.5mg·L^-1)

3．(20分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，而该装置略去)：

　　　　　　　 A　 KmnO₄溶液　 B

　　 试回答：

　 (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A中加入的试剂可能是　　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　 。

　　　　 B中加入的试剂可能是　　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　 。

　 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

　　　　 C中：　　　　　　　　　　　　 ，D中；　　　　　　　　　　　 。

　　　　 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？　　　　　 (填能或不能)。原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．(19分)Ⅰ.(6分)下图所示：是用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，请在图中括圆号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。

　　 试剂a是　　　　　　 ，b是　　　　　　 ，c是　　　　　 。分离方法①是　　　　 ，

　　 ②是　　　　　 ，③是　　　　　 。

　　 Ⅱ.(13分)某同学为了验证氯气是否有漂白性，设计了如下装置进行实验。其中①为饱和食盐水　 ②为干燥的红纸　 ③为浸湿的红纸　 ④为氢氧化钠溶液

　　 请回答：

　 (1)A装置中反应的化学反应为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，利用A装置还可制取哪些气体(举一例)　　　　　　　 。

　 (2)随着的反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)从化学平衡的角度说明B装置中为什么可用饱和食盐水作洗涤？

　 (4)该同学按他设计的装置进行实验，发现干、湿红纸的颜色都很快褪去。请分析他得出错误结论的原因　　　　　　　　　 。为了得出正确结论，需要改进实验装置，应在　　　　　　 与　　　　　　　 之间连接　　　　　　　　　　 装置(见以下选项)。

　　　　　 　 ①盛有碱石灰干燥管　 ②盛有浓硫酸的洗瓶　 ③盛有水的洗瓶　 ④盛有NaOH溶液的洗瓶

　 (5)实验结束时，为了防止倒吸，该同学先将导管从NaOH溶液中移出液面，然后再移去酒精灯，你认为这样操作是否合理？为什么？　　　　　　　　　　　　 ，若不合理，请你提出一个合理的方案？　　　　　　　　　　　　　　　　 　(若认为合理，此问不答。)

1．(20分)已知：CH₃CH₂B_r难溶于水，沸点为38.4℃。甲、乙两同学设计实验室制取CH₃CH₂B_r

的实验装置如图所示，二者操作相同。

　　　 ①将小烧杯中的混合液转移到圆底烧瓶中，加热烧瓶内的混合物，待出现红棕色并有大

量泡沫产生时，改用小火加热。

　　　 ②向一小烧杯中加入8mL乙醇和8mL水，在不断搅拌并用冷水冷却的条件下，缓慢加

　　 入15mL浓硫酸，冷却至室温。

　　　 ③向圆底烧瓶中加入约10g研细的NaBr和少量碎瓷片。

　　　 ④装配好仪器，并检验气密性后，在大烧杯及U型管中加入适量冷水。

　　　 ⑤待大试管或U型管中聚积约2mLI油状液体时，停止加热。

试回答：

　 (1)操作①中产生的红棕色物质是　　　　　　 　。

　 (2)甲、乙二装置能否用于此实验？甲：　　　　　　 　乙：　　　　　　 　(填“可

　　　　 行”或“不可行”，若均可行，　　　　　　 　(填“甲”或“乙”更好。(若均不

　　　　 可行，此问不答)

　 (3)正确的操作顺序是(填序 号)　　　　　　 　。

　 (4)乙中C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

该装置能否防止倒吸并简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

5．(18分)利用下图装置，选用适当试剂可完成实验A、B、C，并得出相应实验结论。实

验所选用的试剂或所得结论列于下表中。

　 (1)请将表中③-⑥应填写的内容填在下面空格中

　　　　 ①浓盐酸　 ②溴化钠溶液　 ③　　　　　 　④　　　　　 　⑤　　　　　 　⑥　　　　　 　

　 (2)请利用此装置另设计一个有机实验。填写甲、乙丙中的试剂、丙中现象及由此得出

　　　　 的结论。

　　　　 试剂：甲　　　　　　　　 　，乙　　　　　 　　　　，丙　　　　　　　　 　。

　　　　 丙中观察到的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 由此实验得出的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．(18分)乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图14所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

　　　 请回答下列问题:

　　　 (1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为

(注明反应条件)　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　　　 (2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的

　　　　　 位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在　　　　

　　　　 　　　　　　　　；当试管A内的主要反应完成后温度计

水银球的位置应在　　　　　　　　　　　　　 　　　　　，目的是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (3)烧杯B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 烧杯B内盛装的液体可以是　　　　　 (写出一种即可)；

　　　 (4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。

　　　　　　　 所提供的药品中：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。

　　　　　　　 该方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．(16分)一支干燥的小试管中装有少量白色物质(约占试管容积的1/10)。已知该白色物质是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试纸或pH试纸进行鉴定。

　 (1)按照顺序写出主要实验步骤及操作要点(使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述，其它要点要说清楚)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (2)填写下表：

2．(16分)久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据

　　 测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C₂H₄O)_n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到乙醛水溶液)，可利用如下反应：

　　 (C₂H₄O)_n　　　　 n C₂H₄O；

　　　 试回答下列问题：

　　　 (1)先分离混合物得到(C₂H₄O)_n，其方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层

　　　　 后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (2)设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化(写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)当n=3时，试写出(C₂H₄O)_n的结构简式　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C₂H₄O)_n和6mol/L

　　　　　　　　　 H₂SO₄的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，

　　　　　　　　　 (C₂H₄O)_n缓缓分解，生成的气体导入锥形瓶中。

　　　　　　　 ①冷凝管中冷凝水的进口是　　　　　　 (填“a”或“b”)

　　　　　　　 ②若蒸发过程中有黑色物质和刺激性气味气体生成，请写出产

生刺激性气味气体的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 ③ 当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本蒸发完，

实验结束。拆除实验装置的第一步操作是：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。