28．(6分)现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水。请回答：

(1)B元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。

(2)D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是　　　　　　　 (填化学式)。

(3)写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将A元素的一种氧化物11.7 g与足量二氧化碳完全反应，有　 　　　　　　mol 电子发生转移。

27．(6分)恒压(1.01×10⁵Pa)下，将2molSO₂与a mol O₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)，△H<0

(1)T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO₃)=1.3mol，n(O₂)=3.0mol，

则a=　　　　　 ；平衡时SO₂的转化率为　　　　　 。

(2)T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol。T₁与T₂的关系是

　　　　　 (选填序号)

①T₁>T₂　 　　 ②T₁<T₂　　　 　　　 ③T₁=T₂

26．(9分)(1)实验室若配制浓度较大的碘水，一般是将I₂溶于KI溶液中，原因是发生了如下反应： I₂(aq)+I^－ -3。由于c(-3) 远大于c(I₂) ，所以该溶液的颜色较单纯的碘水更深。上述平衡体系中，-3 的物质的量浓度c(-3)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。

①A状态与C状态的化学反应速率υ (A)　　　 υ(C)。

　 ②D点所示状态，υ(正) 　　　υ(逆) 。

(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO+COFe+CO₂　 △H>0，其平衡常数可表示为K=c(CO₂)/c(CO)，已知1373K时K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值　　　　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)

②1373K时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态　　　　 (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)　　 v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(6分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　 。

(2)写出B的最高价氧化物的电子式　　　　　 。

(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)　　　　 ；

K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为　　　　 ；

一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为　　　　 。

24．(6分)如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物。按要求回答下列问题：

(1)E在元素周期表中位于第　　　　 周期；第　　　　　　 族

(2)写出A和B反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C和E反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(6分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理”)

(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________，反应的离子方程式为_________________________________。

(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸　　　　　　 B．稀硫酸　　　　　 C．稀硝酸　　 　 D．氢氧化钠溶液

22．将一定量Na₂O、Na₂O₂、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2 mol·LH₂SO₄100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na₂O和Na₂O₂的总物质的量为

A．无法确定　　　 B．0.2mol　　　 C．0.4mol　　　 D．0.5mol

高三化学上学期期中质量检测试题

　　　　　 高三化学试题　　　　　　

第Ⅱ卷(共56分)

21．Fe₃O₄粉末能与稀硝酸反应生成硝酸铁和一种无色气体A，气体A在空气中很快变成红棕色。当有116g的Fe₃O₄溶解时，被还原的HNO₃的物质的量为

　　　 A．　　 B．　　 C．　　 D．

20．在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

　　　 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

　　　 则下列有关的叙述正确的是

A．该反应正向反应为放热反应

B．在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变　

C．若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定升高

D．若在某平衡状态时，c(CO₂)× c(H₂)= c(CO)×c(H₂O)，则此时的温度为830℃

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

　　　 下列说法正确的是

A．离子半径大小：r(M³⁺)＞r(T^2－)

　　　 B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

　　　 C．X单质可在氧气燃烧生成XO₃

　　　 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等