2．下列各组物质的分类正确的是

A．强碱：NaOH、CsOH、Ba(OH)₂

B．非电解质：C1₂、NH₃、C₂H₅OH

C．碱性氧化物：MgO、Mn₂O₇、NaO

D．同系物：

1．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．SiH₄、PH₃、HCl的稳定性逐渐增强

D．Ca²⁺的结构示意图为，　 NH₄Cl的电子式为

21．(12分)

将羧酸的碱金属盐溶液电解可得到烃类化合物．例如：

　2CH₃－COOK + 2H₂O　　CH₃－CH₃↑ + 2CO₂↑ + H₂↑+ 2KOH

　请根据如下转化关系(其中部分产物已略去)完成下列问题：

　⑴电解Cl－CH₂COOK溶液的阳极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

⑵A→B的反应类型是　　　　　　 　　　　．

⑶B与O₂反应生成C的反应条件为　　　　　　　　　　　 ．

⑷将一定量的有机物C与足量银氨溶液反应，可得到10.8 g Ag．若将等质量的有机物C完全燃烧，标准状况下，生成气体的体积为　　　　　　 ．

⑸D和B在不同条件下反应，会生成多种不同产物．请写出生成最小链状产物化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

20．(18分)

现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂．

⑴B的化学式　　　　　　　　 ．

⑵利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：

①固体C与水反应生成D的化学方程式为：　 　　　　　　　　　　　　．

②检验导管出口气体的方法为：　　　　　　　　　　　 ．

③烧杯中的现象为：　 　　　　　　　　．

⑶在加热条件下，某无氧酸(含有A中的一种元素)的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：

①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是　　　　　　，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为：

___　　 ______　　 　　　　　　　　，　　　　　　 　　　　　　　　　　．

③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　．

19．(10分)

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+　　　　　　 Na+　　　　 　Cu2+　　　　　　　　 Al3+
阴离子	SO　　　　 HCO　　　　 NO　　　　　 OH－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根椐上述实验填空：

⑴写出B、D的化学式：B　　 　　　　　，D　 　　　　　．

⑵将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为　　 　　　　．

⑶在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　．

⑷C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理　　　　　　　　　　　　　　　 　．

18．(12分)

　有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：

⑴C与D形成的化合物的电子式　　 　　　　　　．

⑵写出C的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

⑶“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述　　　 (填元素名称)元素的单质．

⑷工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为　　 　　　．

⑸在一定的条件下，A₂、B₂混合物经过一段时间的反应后，B₂的浓度减小了0.3 mol/L，此时间内A₂表示的化学反应速率为0.45 mol/(L·s) ．则此段反应时间为　　　　 s ．

17．(8分)

向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示：

⑴该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 ．

⑵在b点，c(Na⁺)　　　　 　c(CH₃COO^-)(填“＞”、“＜”或“＝”) ．

⑶氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的　　　　 (填选项的编号)

A． a点　　 B．b点　　 C．d点　　 D．a、b间的某点　　 E．b、d间的某点

⑷在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：　　 　　____　 　　　　　　　．

16．下列说法中，正确的是(　　)。

A．当今化学研究的方向是化学反应中原子守恒关系

B．绿色食品中不含有任何化学物质

C．石油所含主要的元素是碳、氢、氧　 　　

D．闪电时，氧气既能生成臭氧，又能与氮气化合

第Ⅱ卷(非选择题 60分)

15．1.6 mol由NO和NH₃组成的混合气体，在催化剂作用下于400℃左右可发生

6NO+ 4NH₃ 5N₂+6H₂O，达到平衡后，在相同条件下混合气体的物质的量变为1.7 mol．则被氧化N的物质的量为(　　)。

A．0.3 mol　　　 B．0.4 mol　　　 C．0.6 mol　　　 D．0.8 mol

14．下列叙述正确的是

A．0.1 mol/L氨水中，c(OH^－) ＝ c(NH₄⁺)

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液中，c(H⁺) ＝ c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)＝2 c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．0.02 mol/L 盐酸与0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液的pH＝13