8．下列有关反应热的说法中正确的是

A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B.中和热△H=－57.3kJ·mol^－1，所以，1.00L 1.00mol·L^－1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C.用等体积的0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D.在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

7．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是　　　　

　 A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性

　 B．CH₄是正四面体结构，SiH₄也是正四面体结构

　 　C．Cl₂与Fe反应生成FeCl₃ ,S与Fe反应生成Fe₂S₃

D．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

6．下列溶液中：①石灰水　 ②Na₂S溶液 　　③KMnO₄溶液　 ④溴水　 ⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液　 ⑥品红溶液，不能区别SO₂和CO₂气体的是　

A.①　　 　　　B.①②　　　 　　　C.①②⑤　　　 　　　　　D.②④⑤

5.下列反应离子方程式正确的是

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺ + 2Br^- + 2Cl₂＝ Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl₂ + 2OH^- ＝ 3Cl^- + ClO^-+ H₂O

C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca²⁺ + OH^-+ HCO₃^- ＝CaCO₃↓+ H₂O

D．氨水中通入过量二氧化硫： 2NH₃·H₂O + SO₂ ＝ 2NH₄⁺ + SO₃^2-+ 2H₂O

4. 阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

　 A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

　 B．0.1L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3 ×6.02×10²³

　 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

　 D．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

2．下列比较正确的是

A．熔沸点高低：CH₄ < SiH₄ < GeH₄< SnH₄　

B．离子半径大小：Cl^－< Mg²⁺< O^2-< F^－

C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)₃胶体> CaCO₃悬浊液> NaCl溶液　

D．酸性强弱：H₂SO₄ < H₃PO₄ < H₂SiO₃ 　

式为：2KNO₃+S+3C　　 K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列有关叙述中正确的是　　

A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂

　 B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO₃反应时，转移电子的总物质的量为5mol

　 C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体

　 D．在K₂S晶体中，K⁺与S^2-电子层结构相同，但K⁺半径大于S^2-半径

1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指

A．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品

B．所有奥运用品全部是天然绿色植物

C．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料

D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

29．某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固　 　　 定仪器和酒精灯均未画出)实验选用细铜丝．98.3% H₂SO₄．品红溶液．澄清石灰　 水．CCl₄．NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在　　　　 液面上方。

　以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

根据上述材料回答下列问题

⑴A试管上方的长导管的作用是_______；D．E两支试管中CCl₄的作用是_____________。

⑵加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_____　　　　 ________。

　　 ⑶对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：_____________。设计实验验证你的猜想____________。

　　 ⑷根据上述研究，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是__________。(写化学式)

28.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:

⑴Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)： _____________，理由　　　 是__________________________________________________；

⑵Y是_____________，Z是_____________，W是_____________；

　 ⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名　　　 称及化学式是____________________。

27．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

　　 (1)电源电极X名称为_____________。

(2) PH变化：(填增大或减小或不变)　 A_____________B_____________C_____________。

(3) 通电5min时，B中共收集224mL气体(标准

状况)，溶液体积为200mL(设电解前后溶液体积无

变化)，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为　

_____________。

(4) 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后

溶液中的OH^‑的物质的量浓度为_____________。

(设电解前后溶液体积无变化)