22．(13分)常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如下图所示

回答下列问题：

(1)20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：　　　 　　　　；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？(用等式表示)　　　　　　　 。

(2)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确　　　　　　　　　　

(3)若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g时开始产生沉淀X，则K_SP(X)=　　　　　　　　　　　 。

(4)当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？　　　　　　 ，其物质的量之比为　　　　　 。

(5)请写出OAB段的离子方程式　　　 ；当混合液的PH=　　 时，开始放出CO₂气体。

21．(12分)镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属，具延展性，密度：8.642克/厘米³。熔点：320.9℃。沸点765℃。常见化合价为+2价。不溶于水，溶于大多数酸中。在元素周期表中，锌(₃₀Zn)、镉(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍-镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

(1)写出步骤①反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)步骤②所加入的金属的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，为了实现绿色化学的目标，应如何处理“溶液1”？　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤④用“溶液2”作电解液，镉在　　　　 极析出，该电极反应式是　　

(4)“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式　　　　　 。　　

20．要求设计实验证明: 某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,不正确的是:

A. 甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的

B. 乙同学:用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺,说明盐类的水解是吸热的

C. 丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的

D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的

19．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是

A．生成的氢气中只含有D₂　　 　　　　　B．生成的氢气中含有H₂、HD、D₂

C．生成的氢气中只含有H₂　　　　　　　 D．以上判断都不正确　

18．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为(　 )．

　A．①②③④　B．②①③④　 C．②④①③　 D．②①④③

17．某学生用NaHCO₃，和KHCO₃，组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

则下列分析推理中不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量　 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

16．有10 g不纯CaCO₃样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO₂，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO₃　 ②K₂CO₃　 ③SiO₂杂质的判断正确的是(　　 )

A.肯定含①③，不含②　　 B.肯定含①③，可能含② C.肯定含②③，不含①　 　　D.肯定含②③，可能含①

15．t℃时CuSO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g.cm^-3、物质的量浓度为c mol.L^-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO₄或蒸发掉n g水后恢复t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是(　　　 )

A．　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　 D．

14．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L^－1。下面四个选项中能达到此目的的是

A．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－　　 　B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．H⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^-　　　 　D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

13、蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是　　　　　　

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃，

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺