23.(1)　　 　　　　　　(2)　　　　　　　　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28． (14分)　 a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1) e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)______________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_________________，Z的晶体类型为_____________；ab^－离子的电子式为____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________________________________________。

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

姓名　　　　　　　　 座号　　　　 班别　　　　　 　　

21　　　　　　　

22(1) 　　　　　　　　　　　　　(2)　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27、(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有　　　 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　　　 。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺ ，写出该微粒的电子式　　　　　　　　 (用元素符号表示)

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同　　 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26. (9分)①在6份0．01 moL／L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水，B．纯水，C．少量K₂SO₃固体，D．少量浓硫酸，E．少量NaOH固体，F．少量Al₂(SO₄)₃，固体。

(a)能使C(OH^-)减小，使C(NH)增大的是____________；(b)能使C(OH^-)增大，使C(NH)减小的是________；(c)能使C(0H^-)和C(NH)都增大的是_________；(d)能使C(OH^-)和C(NH)都减小的是______________。(均写编号)

②25℃时用Pt电极电解500mL amol／L CuSO₄溶液，

试回答下列有关问题：　　

　　　 (a)写出两极的电极反应式：阳极____________，阴极__________。

(b)当电解到C(Cu²⁺)为0.5a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的(　　 )

(A)CuSO₄粉末　 (B)CuSO₄·5H₂O　 (C)CuO粉末　 (D)Cu(OH)₂

25.在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下的反应：

　 　 3A(g)+B(g)2C(g) △H＜0.

(1)若起始温度相同，分别向三个容器中

充入3molA和1molB，则达到平衡时　　　 ①外有隔热套　　　 ②　　　 ③活塞可移动

各容器中C物质的百分含量由大 到小的顺序为_____________(填容器编号)(不考虑

活塞质量和摩擦系数)　　　　　　

(2)若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入3 molA、1molB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的百分含量②_____________③(填<、>或＝)

24、(6分)A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验(加热)。请填写下列空白：

(1)　　　 A粒子的结构示意图　　　　　 。

(2)　　　 比较BC和EC₂的碱性强弱BC　　　 EC₂(填<　 、>　 、=　 )。

(3)　　　 F与C反应的离子方程式

23．(14分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：

S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是反应产物之一。

(1)该反应中的还原剂是__________________；(2)该反应中的还原产物是_______________；

(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

____________________　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。

22、(10分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

(2)步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_____________________________；

(3)步聚2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：

________________________________________________；

(4)步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________；

(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中有几处错误，请画出正确的转移溶液示意图。

21. (6分)下列实验操作能达到实验目的的是__________________(填代号)。

A．向沸水中滴入少量浓FeCl₃溶液，煮沸至呈红褐色，制取Fe(OH)₃胶体

B．向盛有稀HNO₃的试管中加入铜片，稍稍加热，观察生成的NO气体

C．将pH试纸湿润后用于鉴别NH₃和HCl两种刺激性气体

D．用滴管吸取NaOH溶液滴入久置的FeSO₄溶液中，制取Fe(OH)₂

E．将充有NO₂气体的密闭玻璃球放入热水中，验证温度对化学平衡的影响

20、常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+c(HA)＝c(A^－)+2c(OH^－)

非选择题