5．下列有关物质结构的叙述，不正确的是 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子

B．氢化物的氢键与它的稳定性没有直接的关系

C．熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体

D．共价化合物中一定有极性键, 离子化合物中可能有非极性键

4．下列离子反应方程式正确的是

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂+Ca(OH)₂＝Cl^－+ClO^－+Ca²⁺+H₂O

B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．在少量的碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钾溶液：

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

3．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是11:7。若乙气体是C₂H₄，则甲气体可能是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．N₂O　 　　　 　　　　B．H₂S　　　 　 　　　C．O₂　　　 　　　　　 D．HCl

2．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是

A.KClO₃是氧化剂在反应中被氧化　 　　B.CO₂是氧化产物

C.H₂SO₄在反应中做氧化剂　　　 　　　　D.1 mol KClO₃ 参加反应失去2 mol 电子

1．2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO　　 2CO₂+N₂

　　　 C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

　　　 D．在火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

21．(13分)

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

(1)写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式____________________________，该反应在上图步骤___________中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

(2)分别写出上图步骤②、③相关反应的化学方程式：

步骤②_________________________________________________________________。

　 步骤③_________________________________________________________________。

(3)上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式_____________________________________________。

20．(9分)

下图所示转化关系中涉及的物质均由短周期元素组成(部分产物已略去)，其中M由X、Y两种同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的1／2，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。请填写下列空白：

(1)若A是第3周期某一元素的氧化物，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F反应的离子方程式为_____________。

(2)若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式为________________________________________________________________。

(3)若A是一种常见化肥，式量为79，且E与F反应生成G时，有白烟产生，则A 与足量B加热时反应的离子方程式为_________________________________。

19．(14分)

(1)常温下，将一定量CO₂通人NaOH溶液中，二者恰好完全反应，得到只含一种溶质A的溶液，且pH>7，向该溶液中加人BaCl₂溶液，生成白色沉淀B。B不可用作钡餐，若误用了B，可用5%的钠盐溶液C处理。请回答：

①用离子方程式表示A溶液pH>7的原因_______________________________。

②用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因____________________________

③用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因______________________。

(2)在2L的密闭容器中，把3molA和4molB混合，在一定温度下发生反应：

A(g)+2B(g)　　　 2C(g)+2D(g)

该反应2min后达到化学平衡，生成2molC，A的体积分数为ψ%。

回答下列问题：

①2min内A的化学反应速率为_________________________________________。

②此条件下该反应的化学平衡常数为___________，B的转化率为___________。

③若在相同条件下向该容器中充入amoLA、b molB、c mole、d molD，某时刻达到平衡，A的体积分数仍为ω%，则a与c满足的关系为___________________。

18．(8分)

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，甲为中学化学常见物质。请回答：

(1)甲中所含化学键的类型为__________________________________________。

(2)已知乙是A、B两元素形成的最简单的有机化合物，依据乙在氧气中完全燃烧的反应设计成燃料电池，若以氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出该电池的负极反应式。

(3)由A、B、C三种元素组成的化合物B：A6c在一定条件下可以转化为B2A4C, 现该转化的化学方程式______________________________________________________，B₂A₄C在一定条件下转化为B₂A₄C₂。B₂A₆C和B₂A₄C₂在一定条件下能发生反应，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

17．(12分)

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄ CaSO₄+2C1₂↑+2H₂O，他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)。

(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：

(3)D装置中发生反应的离子方程____________________________________________。

(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2．0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的Kl溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0．1mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20．0mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数_________________。