6．下列实验操作正确的是
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编号 |
实验 |
操作 |
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A |
润洗酸式滴定管 |
从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转 动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后轻轻转动控 制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 |
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B |
实验室用自来水制取 蒸馏水 |
在烧瓶中加入约1/3体积自来水，连接好装置，向冷凝管 中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用 锥形瓶收集馏出的蒸馏水。 |
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C |
制备Fe(OH)3胶体 |
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入1-2mL
FeCl3稀溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得 到Fe(OH)3胶体。 |
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D |
钾的焰色反应 |
将铂丝用硫酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色， 蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，看到紫色火焰 |
“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 24.(10分)根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是： 将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表
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温度 盐 溶解度 |
0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
50℃ |
60℃ |
100℃ |
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NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
39.8 |
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NH4HCO3 |
11.9 |
15.8 |
21.0 |
27.0 |
-① |
- |
- |
- |
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NaHCO3 |
6.9 |
8.1 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
14.5 |
16.4 |
- |
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NH4Cl |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.3 |
77.3 |
①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：
⑴ 反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则________________________，
若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法为____________________________________________________________。
⑵ 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是__________________________。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是____________________________。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质(以化学式表示)
⑶ 过滤所得的母液中含有___________________________(以化学式表示)，需加入_______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl
⑷ 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+==HCO3-反应的终点)，所用HCl溶液的体积为V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3% = _____________。