3．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(　　)。

①原子的最外层电子数都大于3；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③对应的含氧酸都是强酸；

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物．

A．只有①②　　　　 　 B．全部　　　　　　　　 C．只有①②③　　　 D．只有①②④

2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是(　　 )。

A．氢氧化钠溶液与盐酸中和　 　　　 　B．铝粉与氧化铁反应

C．乙炔的燃烧　　　　　　　 　　　 　D．碳酸氢钠受热分解

1．武汉80万吨乙烯工程的奠基，标志我国中部地区最大的化工原料基地即将诞生．下列不属于乙烯用途的是(　 )。

A．代替天然气等作燃料　 　　　B．合成聚乙烯等塑料

C．制取乙醇　　　 　　　　　　　D．制造合成纤维　

12．(15分)为了测定某种含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样的纯度，3个课外活动小组分别设计了如下三个实验方案。首先准确称量出要进行反应的样品的质量m g，然后，将按照以下方案进行实验：

方案一：将样品与水充分反应，使产生的气体与加热的铜粉充分反应，测定反应后生成的氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中的含量。

　 (1)按照此方案，则试样中Na₂O₂的含量为　 (用含 m、n的式子表示)

　　 a(Na₂O₂)% ==

　 (2)此方案测定的结果误差较大，主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

方案二：将样品与实验生成的二氧化碳反应，通过测定反应产生的气体的体积，计算求出试样中Na₂O₂的含量。

　 (1)按照此方案，以下制取二氧化碳和进行反应使用的仪器的连接次序是　　　　　

　　　　　　　 (填写仪器的编号)

　 (2)通过①仪器的气体从流向上看，次序为　 进 　　出(填写导管的字母)

方案三：将样品与水充分反应，测定出反应后的溶液的准确体积VL，因为体积较大，再从反应后的溶液中，取一定的准确的体积为V₁ml溶液，装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，测定出样品与水反应后所得到的溶液的浓度，再计算求出试样中Na₂O₂的含量。

　(1)按照此方案，进行酸碱中和滴定时，最后一步操作应该选择

的下列仪器中的　　　　　 (填写仪器的编号)

　(2)选择甲基橙做指示剂，确定终点的现象应该是溶液颜色由　　

变　　 并且半分钟内不变

你认为方案二、方案三中测定结果最准的是　　　

11．(16分)某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

　 (1)装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；

　 (2)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在该反应中____________做氧化剂，若消耗了12gFeS₂有_________mol电子发生了转移；

　 (3)C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是___________________________________；

　 (4)如果D装置的温度是400℃~500℃，回答在工业中不采取加压措施的原因_______

______________________________________　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

①A中盛放的试剂是____________________；

②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是_______________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案

_　 _____(填“可行”或“不可行”)说明理由___________　　　　　　　　 ；

③C中盛放的试剂是________________，其作用是　　　　　　　　　　　　　 。

10．(15分)甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

		1,3,5

　 (1)若两池中均为Cu(NO₃)₂溶液，反应一段时间后

　　　　 ①有红色物质析出的是甲池中的________棒(铁、炭)；乙池中的_____极(阴、阳)。

　 ②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是_________________。

　 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液

　　　　 ①写出乙池中总反应的化学方程式_________________________。

　　　　 ②甲池中碳极上电极反应方程式是_________________，乙池碳极上电极反应属于___________(填氧化反应、还原反应)。

　　　　 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的又氧化。若反应的和物质的量之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为_______________。

　　　　 ④若乙池转移0.1mol后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=___。(不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况)

9．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题

　　 ⑴以上元素中原子半径最大的是　　　　　 (填写元素符号)最小的是　　　 (填写

元素名称)

⑵以上元素中，属于金属的：①在地壳中含量最高的是　　　　 ，(填写字母代号)②

单质的工业年产量最高的是　　　　　　　 (填写周期表中的具体位置)

⑶h和g的最高价氧化物比较，熔点高的是　　　　　　 (填写氧化物化学式)；j和

k的氢化物比较，熔点高的是　　　　　　 (填写氢化物化学式)

⑷以上元素两两形成的中学中常见的化合物中①既有离子键，又有非极性共价键的有

　 　　　　(写一种)(填写化学式)

⑸按要求写①c的氧化物与l的氢化物反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②都是由abjk四种元素形成的两种化合物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　

⑹bil三元素形成的化合物的电子式为　　　　　 　　

8．在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中15molCuSO₄氧化的P原子的物质的量为　　　　　　　　 　 (　　 )

A．3mol　　　　　　　　 B．11mol　　　　　　　　 C．6mol　　　　　　　　　 D．5mol

7．某pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是：　 (　　 )

A．稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应　　 B．浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应

C．等浓度的强碱和弱酸溶液反应 　　　　　 D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应

6．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．溶解　　 B．过滤　　 C．蒸发　　　　 D．焰色反应