29．

烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。G的分子式为C₇H₁₄O₂。有关转化关系如下；

(1)B的相对分子质量是__________________。

(2)写出结构简式：A__________________、E_______________________。

(3)写出反应①、②的反应类型：①________________、②_______________。

(4)写出反应②的化学方程式：__________________________________________。

(5)F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，其结构简式为___________________。

28．

尼泊金酸的结构简式为：

(1)尼泊金酸的分子式为____________。

(2)尼泊金酸不具有的性质是_________(选填序号)。

a. 可溶于水　 b. 通常状况下呈固态　 c. 发生消去反应 　d. 遇FeCl₃溶液显紫色

(3)1 mol尼泊金酸与下列物质反应时，最多可消耗__________(选填序号)。

a. 4 mol H₂　 　b. 2 mol NaHCO₃　 c. 2 mol Br₂　 d. 2 mol Na₂CO₃

(4)将尼泊金酸与足量NaOH固体混合后灼烧，生成的有机物结构简式为_________________。

(5)尼泊金酸有多种同分异构体,写出以下含有苯环的同分异构体的结构简式:

　 ⅰ酯类___________________________；ⅱ醛类___________________________。

26(A)、为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下三种实验方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁ g

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀， 称重，其质量为m₂ g

方案Ⅲ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。(5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺→5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O)，消耗KMnO₄溶液b mL。

(1)配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和__________________、_________________。

(2)在方案Ⅲ中滴定时是否需要选择指示剂? _____________ (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是_______________________________。

(3)写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。

(4)用方案Ⅲ的实验数据，计算Na₂SO₃的纯度为__________________。

(5)实验中发现，方案Ⅱ测定的Na₂SO₃纯度比方案I和方案Ⅲ的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原因

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)请再设计一个测定Na₂SO₃固体的纯度的实验方案。

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

26(B)．

下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________________________。

Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________________。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________(填写代号)。

A. c中收集到无色气体；　

B. c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；　

C. b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；

Ⅲ．实验反思

(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是___________________________________________________________。

Ⅳ．问题讨论

用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。

(6)你认为上述看法_________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明。

___________________________________________________________________。

27．

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液) 　　b. 双氧水　　 　c. 苯酚　 　　d. 75%酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。

a. 浓硝酸　　 　　　b. 硝酸银　 　　　　c. 氯水　 　　　d. 烧碱

(3)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得__________mol KMnO₄。

(5)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________(选填代号)。

a. 石灰石 　　　b. 稀HCl 　　　c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________(选填代号)。

(6)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________(填性质)上差异，采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

25．

甲烷蒸气转化反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H₂。

已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：

图1(水碳比为3)　　　　　　 图2(水碳比为3)　　　　　　　 图3(800℃)

(1)该反应平衡常数K表达式为________________________。

(2)升高温度，平衡常数K__________(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，降低反应的水碳比，平衡常数K__________。

(3)图2中，两条曲线所示温度的关系是：t₁_____t₂(选填>、=或<)；在图3中画出压强为2 MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线。

(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10^-7%，其目的是____________________________。

下图为周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系。

(1)短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是______(写元素符号)。

(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

(3)X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。

　　 a. 左下角　　　 b. 右上角　　　　 c. 分界线附近

(4)下列关于元素此性质的说法中正确的是__________(选填代号)。

　　　 a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律

　　　 b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

　　　 c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

23(B)

下图为周期表中原子体积(单质原子的摩尔体积)随原子序数变化的关系。

(1)第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_________________晶体。第三周期原子体积最小的元素核外电子排布式为_________________________。

(2)试预测下列元素原子体积的关系：Se _____ Br；Xe _____ Ba(选填 >、 = 或 < )。

(3)从图中可以得出的结论有______________(选填代号)。

a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大

b. 每一周期中，碱金属的原子体积最大

c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小

(4)由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。试写出一条Ⅶ族元素所形成的化合物某种性质的变化规律：

_______________________________________________________________。

24．某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI。

(1)用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：

　 　____________________________________________________。

(2)若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：

　 　_____________________________________________________。

(3)pH为5-9时，体系中的氧化反应为HI→I₂；当pH < 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_______　 →　 ________。

(4)该反应表明溶液的酸碱性影响物质的______________________(填物质的性质)。

22．充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO₂和c g H₂O，则以下判断正确的是(　 )

　 　A. 肯定能确定该物质的最简式　　 　　B. 肯定不能确定该物质的最简式

　 　C. 肯定不能确定该物质的分子式　 　D. 肯定不能确定该物质的结构式

第Ⅱ卷 (共84分)

21．以下决定物质性质的因素全面、正确的是(　 )

A. 元素的化学性质：元素原子的最外层电子数　 B. KNO₃的溶解度：温度

C. 分子间作用力：相对分子质量　　　　　　　 D. 气体摩尔体积：温度、压强

20．原硅酸的分子式为H₄SiO₄，其分子结构有4个羟基，由若干个原硅酸分子间脱水形成的物质通常用xSiO₂·yH₂O表示其组成，若有三个原硅酸分子脱水，此过程脱去的水分子数与y的值分别为(　 )

A. 3、4　　　　　　　　 B. 2、4　　　　　　　　 C. 3、3　　　　　　　　 D. 3、8

19．下列离子方程式正确的是(　 )

A. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^－+ H⁺+SO₄^2- →BaSO₄↓+H₂O

B. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊：2Na⁺+CO₃^2－+CO₂+H₂O → 2 NaHCO₃↓

C. 少量SO₂用氨水吸收：2NH₃·H₂O　 +　 SO₂ → 2NH₄⁺　 +　 SO₃^2－ +H₂O

D. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al³⁺完全沉淀：

Al³⁺ + 2 SO₄^2- + 2 Ba²⁺ + 3OH ^- → Al(OH)₃↓+ 2BaSO₄↓　

18．可逆反应A(g)+ B(s) 　2C(g)+Q(Q>0)进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是(　 )

　　 A. 增大B物质的量　 　　B. 升温　 　　C. 减压　　 　D. 使用适宜催化剂