1．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是

　　 A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

　　 B．自然界中存在大量单质硅

　　 C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

　　 D．自然界硅的贮量丰富

23A．(物质结构与性质，12分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 　　　　　　　　(填序号)：

①A单质>B单质>R；　　　　　　 ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质； 　　　　　　④A单质>R>B单质。

(2)在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为　　　　　　　 。

(3)写出D原子的核外电子排布式　　　　　 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为　　　　　　 　，FeD₂物质中具有的化学键类型为　　　　　　　　 。

23B．(实验化学，12分)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：

(1)操作I的名称为　　　　　　　 ，操作II所需要的玻璃仪器有　　　　　　　 。

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W ₁g和W ₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

22．由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。

⑴A的相对分子质量为__________。

⑵若测得混合气体中仅含两种元素，

A、B都是无机物时，化学式分别为_________、________，

A、B都是有机物时，化学式分别为_________、________。

⑶某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H₂SO₄(减少的体积恰好等于消耗氧气的体积)、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H₂SO₄与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×10⁵Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)I、几年前，科学家用NaNO₃和Na₂O在573 K反应制得了离子化合物Na₃NO₄。　⑴ 经测定Na₃NO₄中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则NO₄^3-的电子式为　　　 　　。

⑵ Na₃NO₄与二氧化碳或水都能剧烈反应而转化为两种常见物质，试写出这两个反应的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　，　　　 　　　　　　　　　　　。

II、甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得CO，碳酸可分解为H₂O和CO₂，目前已有文献报道，碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用P₄O₁₀于140℃脱水可制得C₃O₂，它的熔点-120℃，沸点6.7℃，室温下聚合成黄色液体。根据以上信息可推知：C₃O₂的结构简式为____________ ，C₃O₂是____________分子(填“极性”或“非极性”)

七：(本题包括1小题，共8分)

20．(6分)晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。

请据此回答下列问题

(1)确定该合金的化学式____________。

(2) 取2.78 g的该合金粉末溶于100 mL某稀硝酸溶液中，待反应完全后得到1.12 L NO气体(标准状况，设两者恰好完全反应)，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______mol/L，反应后溶液中Fe³⁺离子的物质的量浓度为______mol/L。

19．(10分)快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位-“奖赏中心”给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺的结构为：

回答下列问题：

I、多巴胺的分子式为　　　　　　　　 。

II、写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

III、多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可表示如下：

(1) 反应①属于　　　　　 反应(填反应类型)。

(2)写出M的结构简式　　　　　　　　 。

(3)多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有　 种(苯环上的其它结构不变)。

六：(本题包括2小题，共16分)

18．(8分)A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：

⑴ A的分子式是　　　　　 ，其结构简式是　　 　　　　　　　　　。

⑵ 写出A与乙酸反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑶ 写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是　　　　　　　

______________________。

17．(8分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

　　　 b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)X的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

五：(本题包括2小题，共18分)

16．(8分)已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分反应物或生成物没有列出)。其中，化合物石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，它以前是一种常用的肥料，其含钙、碳的质量分数分别为50%、15%。反应①是石灰氮的完全水解，其产物之一可方便地制成一种氮肥。通常状况下，C为气体。

请按要求回答：

⑴写出石灰化氮的化学式　　 ______；

⑵写出反应①的化学方程式 ___________________________________；

⑶除反应②、③、④、⑤是应用于工业生产外，还有两个反应是运用于工业生产的反应，它们的化学方程式分别是　　 　　　　　____________和　　　　　　　　 _________。

15．(8分)(1)指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作：

①淀粉碘化钾试纸检验Cl₂的性质　　　　　　　　　　 　；

②分液漏斗(分液)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)下列有关实验的叙述中，合理的是　　　　　　　　　 ( 多选倒扣分)

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

四：(本题包括2小题，共16分)