18．(12分)下面是关于硫化氢的部分文献资料

　　　 某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：

　　　 实验一：将H₂S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1-2个气泡/min)，数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑浊现象更明显些。请回答下列问题：

(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________　　　 。

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________　　　　　　　 。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应_____　　　　　　　　　　　　 　　　　__

___　　　　　　　　　 _______　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____　　　 __的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)________________　　　　　　 ______。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？___________________　　　　 　　　　　　　　____________。

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____ _____。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？______________________　　　 _______________。

17．(10分)

[发现问题]研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO₂用饱和石灰水，吸收CO₂用浓NaOH溶液。

[实验探究]在体积相同盛满CO₂的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。

实验装置和现象如图所示。请你一起参与。

[现象结论]甲装置中产生该实验现象的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO₂的原因　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 ；乙装置中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　 。

吸收CO₂较多的装置是　　　　　　　　　 。

[计算验证]另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)₂和NaOH吸收CO₂的质量，Ca(OH)₂大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO₂应该用饱和石灰水。

[思考评价]请你对小李同学的结论进行评价：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(5分)下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

(a)量筒　　　 (b)容量瓶　 　 (c)滴定管　　　 (d)托盘天平　　 (e)温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是　　　　　　　　 (填写编号)

(2)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是　　　　 (填写编号)

　　 A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为　　　　 g。

27、(12分)某芳香烃A有如下转化关系：

⑴．反应②和⑤的类型：②属于　　　　 反应；⑤属于　　　　 反应；

⑵．A、F结构简式：A　　　　　　 　　　　　　 ；F　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶．反应③、⑥的化学方程式：

③　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷．D还可以和新制的银氨溶液反应，化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(18分) 工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

　(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)。

(2)已知N₂(g) +3H₂(g) 　2NH₃(g)　 ΔH＝－92.4kJ·mol^－1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A.降低温度　　　 B.最适合催化剂活性的适当高温　　　　　 C.增大压强

D.降低压强　　　 E.循环利用和不断补充氮气　　　　　　　 F.及时移出氨

③该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______(增大、减小、无影响)。其原因是_____________________________________。

　(3)写出氨被加热的铂铑合金网催化氧化的化学方程式：_______________________________________________________________________

　(4) 一定温度下在体积固定的密闭容器中，将3mol H₂和1mol N₂混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N₂的转化率为__________。

25、(10分)下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。　　

试回答：

(1)写出化学式：A_______________；B_______________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

　 　　 ①C→E：_________________________　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　_____；

　 　　 ②D→H：___________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___；

　 　　 ③E+F+H₂O→G：______________　　　　　　　　　　　　　　　 ________________。

24、(8分)某些化学反应可用下式表示

　　　　　 A　 +　 B　 ─→　 C　 +　 D　 +　 H₂O请回答下列问题：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是　　　　　　　 。

(3)若A为Na₂O₂，B为硫酸，则C和D的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、(16分)硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　　 。

　　 (a) 容量瓶　　　　　　　 (b) 烧杯　　　　　　　　　　 (c) 烧瓶

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　 。

　　 (a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　　　 (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　　　 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下：6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是　　　　　　　 　　 　　 　　　 ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比。

(4)测定时所需的试剂是　　　　　　 　　

(a) NaOH　　　 (b) FeSO₄　 (c) BaCl₂　 　 (d) NaClO₃

(5)需要测定　　　 　　　 　 和　　　 　　 　　 的质量(填写化合物的化学式)。

(6)选出测定过程中所需的基本操作　　　　　 (按操作先后顺序列出)。

　　 (a) 溶解、分液　 (b) 过滤、洗涤　 (c) 蒸发、结晶　 (d) 冷却、称量　 (e)烘干或灼烧

22、(10分)某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO₃溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅

速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I^-[AgI₂]^－。

　 (1)甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。

实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO₃溶液，现象为　　　　　　　　　　　　 。

实验2：向AgNO₃溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再在所得的黄色沉淀中滴加浓KI溶液，现象为　　　　　　　　　　 。

　 (2)乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原

因　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。

大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是　　　　　 　　　；请设计简单

的实验说明不会产生AgCl沉淀：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。