17. 离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是

A　 NH₄⁺－气体法　 B　 I^－－沉淀法　 C　 Fe³⁺－显色法　 D　 Ca²⁺－气体法

16．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A　 Cu²⁺　 Fe²⁺　 NO₃^―　 Cl ^―B　 K⁺　 Mg²⁺ HCO₃^―SO₄^2―

C　 S^2－　 Na⁺　 K⁺　 SO₃^2―　　　　　　 D　 Ba²⁺ Na⁺　 I^―　　 NO₃^―

15．氯酸(HClO₃)是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是

A．氯酸铜　　　 B. 高氯酸铜　　 C. 氯化铜　　 D. 氢气

14．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

　　　　　　　　 通电

A．

D．2HgO === 2Hg + O₂↑

13．下列实验操作中，先后顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

　　 B．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水并搅拌

　　 C．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，加热后，先在空气中冷却，后放入干燥器中

　　 D．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

12. 实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是

A. 根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B. 将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D. 将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

11．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：

A.　 1∶3　　　　　　 B.　 2∶3　　　　　 C . 1∶1　　　　 　D.　 4∶3

10.在常温常压下，将aLSO₂和bLH₂S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是：①1:1，　②1:2，　③1:3，　④2:1

A．①　　　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．①③

9．把CO₂分别通入到①Ba(NO₃)₂溶液、②Ba(OH)₂溶液、③溶有氨的BaCl₂溶液、④苯酚钠饱和溶液、⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀的溶液是　　　　　　　　　

　　　 A．②和③　　　　　　　 B．②和④　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①③⑤

8．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶5　　　　　 B．1∶7　　　　　 C．1∶9　　　　　 D．2∶9