下列实验操作正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	润洗酸式滴定管	从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转 动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁．然后轻轻转动控 制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
B	实验室用自来水制取 蒸馏水	在烧瓶中加入约 1 3 体积自来水，连接好装置，向冷凝管 中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用 锥形瓶收集馏出的蒸馏水．
C	制备Fe（OH）3胶体	将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入1～2mL FeCl3稀溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得 到Fe（OH）3胶体．
D	钾的焰色反应	将铂丝用硫酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色， 蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，看到紫色火焰

下列实验操作的描述不正确的是______________（填编号）
A．用热的浓盐酸洗涤管壁附着有MnO₂的试管
B．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
C．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出。
D．蒸馏石油时，冷凝管的冷却水应上进下出
E．配制MgCl₂溶液时，将固体MgCl₂溶于较浓盐酸中，然后用水稀释到所需的浓度
F．在250mL烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体，不断搅拌至固体完全溶解，配制质量分数是10％的NaOH溶液
G．用结晶法可以去除KNO₃中混有的少量NaCl
H．为了测定某溶液的pH，用滴管吸取待测溶液，滴在表面皿上用蒸馏水润湿的pH试纸，过一会儿与标准比色卡进行对比

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是．滴定达到终点的现象是．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为．
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、、．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标是．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用（如图）操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．