24．(12分)实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃质量分数。

称此样品6.30g，加入6.0mol／L的硫酸至过量，产生无色气体560mL(标准状况)，向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写下列空白：

① 若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右各仪器的正确连接顺序为(填编号字母)_______接　　　 ，　　　 接　　　 ，　　　 接　　　 ，液体X是　　　　 ，汽油的作用是　　　 　　　　　　　。

② 操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积　　 　　　　　　　　　　　　。

③ 若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是　　 　　。

一定含有的杂质是____________。

23．(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

化合反应　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来。

　　 ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　。

22．(14分)若含有1molMg²⁺和1molAl³⁺的混合溶液，现按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，通入CO₂气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。

21．(10分)某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性强弱，进行了如下实验。

①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl₄, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

②取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

　(1)(4分)写出实验②中发生的离子方程式______________　　　 ______　　　　　 ；

　(2)(2分)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_______；

A．Br₂>I₂ 　　　 B．Fe³⁺>Br₂　　　　　 C．Br₂>Fe³⁺　 　　　 D．I^－>Br^－

　 (3)已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验证明。

①FeCl₃溶液　　　 ②碘水　　　　　 ③KI溶液　　　　　　 ④稀H₂SO₄　　　　　 ⑤淀粉液

　 (友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)________________________________　 _　　　　

_______________________________________________________________________　 _　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(16分)有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

(1)(2分)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　

(2)(6分)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　，

此液体具有的性质是　　　　(填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)(8分)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与1molO₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为：　　　 　　。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　 　　　　　　。

19．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为(　　 )

桂山中学08届高三第二次月考化学试卷

第Ⅱ卷(非选择题，共83分)

18．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的(　　　 )

A. NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－、Na⁺B. Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C. NO₃^－、Mg²⁺、K⁺、Cl^－ D. NO₃^－、K⁺、AlO₂^－、OH^－　

17．从下列事实所列出的相应结论正确的是

16．若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.6gNO₂和N₂O₄混合气体气体中含有6.02×10²²个N原子

　　 B．0.5mol CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

C．15g CH₃⁺中含有10N_A个电子

D．N_A个一氧化碳分子和22.4L甲烷的质量比为7 ：4

15．下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓

B．将金属钠加入水中　 Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH ^- + H₂ ↑

　 　C．钠化硫溶液和稀硝酸溶液反应:S^2- +2H⁺ =2H2S↑

　　D．石灰石溶于硝酸：CaCO₃+2H⁺== Ca²⁺+CO₂↑+H₂O