1．以下说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 英才苑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

　　　 B．绿色食品是指不含化学物质的食品

　　　 C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

　　　 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

27．(10分)化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料。也是国家工业发达水平的一种标志。

　 (1)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有____________(填序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎　　　 B．使用V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度　　　 D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行　　　　　　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

　 (2)硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)如果将一定体积的尾气(不考虑三氧化硫)通入100mL3mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经低温.低压蒸得固体23.0克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。

26．(10分)硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热浸泡一会，除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度50-80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置.冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广囗瓶中，密封保存。

请回答下列问题：

　 (1)实验步骤①的目的是__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

加热的作用是___________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

　 (2)实验步骤②明显不合理，理由是_______________________　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________　　　　　　　　 、

_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O.FeSO₄·4H₂O

和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成，如下表

所示(仅在56.7℃.64℃温度下可同时析出两种晶体)。

　　　 请根据表中数据，若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O晶体，应控制的结晶温度

(t)的范围为_________　　　　　　　　　　　　 。

25．(6分)实验室用铜和硫酸制取CuSO₄有几种方法：

　甲学生进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL18mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶

中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

　　 CuO+H₂SO₄ == CuSO₄+H₂O。对比甲的方案，乙同学的优点是：　　　 　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和稀硫酸制

取CuSO₄的方案？(其它材料任选)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(8分)某无色溶液可能是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂(SO₄)₃、

(NH₄)₂ SO₄溶液中的两种混合而成。取该溶液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生。

　 (1)原溶液是由　　　　　　　　 和　　 　　　　溶液混合而成的。

　 　(2)从混合开始的整个实验过程中，有关反应的离子方程式是：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(4分)有下列类卤分子及其相应的阴离子：(CN)₂和CN^－或(SCN)₂和SCN^－，性质类似于X₂和X^－，如Cl^－的还原性比Br^－弱，Br₂的氧化性比(SCN)₂强。在亚铁盐溶液中通入适量的氯气，再滴加KSCN溶液，溶液显___________色，而在KSCN溶液中先通入足量的氯气，再加入含有Fe³⁺的盐溶液，溶液不能显红色，这是因为__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(9分)(1)测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度是：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)由“C(石墨)== C(金刚石)；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨　　　　 (填“稳

定”或“不稳定”)

　 (3)在稀溶液中： H⁺+OH^－＝H₂O；放出热量57.3kJ，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应，

中和热的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (4)在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(3分)对某酸性溶液(可能含有Br^－、SO₄^2－、H₂SO₃、.NH₄⁺)分别进行如下实验：

　　　 ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

　　　 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

　　　 ③加入氯水时，溶液略显橙黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

　　　 不能确认其在原溶液中是否存在的离子是　　　　　　 。

20．关于氢键，下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

　　　 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键　　　　　　

　　　 C．每一个水分子内含有两个氢键

　　　 D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

第Ⅱ卷(非选择题，共7 题，共50分)

19．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铁和稀硝酸反应 Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑

　　　 B．电解饱和食盐水　 2Cl^-+2H⁺H₂↑+C1₂↑

　　　 C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气　 2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

　　　 D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO₄溶液　　 AlO₂^- + H⁺ + H₂O === Al(OH)₃ ↓