3．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

B．再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^－)减小

C．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

2．下列说法错误的是

A．CO₂和漂白粉作用，可生成具有氧化性的物质

B．SiO₂与烧碱溶液反应后，溶液的碱性一定减弱

C．SO₂通入氢硫酸溶液中，溶液的酸性一定减弱

D．NO₂分子在一定条件下可以相互结合为N₂O₄分子

1．下列说法正确的是

A．得电子越多氧化性越强　　　　　　　 B．含共价键的化合物为共价化合物

C．离子个数越多导电能力越强　　　　　 D．过渡元素都是金属元素

29．(10分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是　　　 (填编号)

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是　　　　　　 　(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为　　　　　 ，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于　　　 　晶体；元素①的原子价电子排布式是　　　　　　 。

(3)元素③有一种单质为O₃，其分子呈V形结构，键角116.5°。三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是　　　 　键(填σ或π)，在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O₃相同，它是　　　　 (填分子式)。

(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是　　　　 (填名称)，可以验证你的结论的是下列中的　　　　　 (填序号)。

　 A、气态氢化物的挥发性和稳定性

　 B、单质分子中的键能

　 C、两元素的电负性

　 D、含氧酸的酸性

　 E、氢化物中X-H键的键长(X代表③和⑨两元素)

　 F、两单质在自然界的存在形式

28．(10分) 石油裂解气中含有重要的有机化工原料：乙烯和1,3-丁二烯，用它们经过下面框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料(俗称玻璃钢)的高分子化合物H。

请按要求填空：

(1)写出下列反应的反应类型：反应①_____________，反应⑤_______________。

(2)反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是_________________(填反应编号)，设计这一步反应的目的是_______________，物质C的结构简式是__________________。

(3)反应⑨的化学方程式是_____________________________。

27．(10分)

(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系(请写出3点)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是　　　　　　 (填代号)。

　　 A．(CH₃)₂C＝C(CH₃)₂，　　 B．CH₃CH＝CHCH₃

　　 C．CH₂＝CH₂　　　　　　 D．CH₂＝CHCl

(3)烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

　　 上述框图中，B的结构简式为　　 　　　　　　　　　；属于取代反应的有　　　　 (填框图中序号)，属于消去反应的有　　　　　 (填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)：　　　　　　 　　　　　　。

26、(12分)氢氧化钠由电解氯化钠饱和溶液制得，根据所用电极和电解槽的不同，分为隔膜法和汞阴极法两种。

Ⅰ、隔膜法以石墨为阳极，以铁丝网为阴极，并用石棉隔膜将阳极区和阴极区分离开来。

(1)除发生我们熟知的主反应外，还会发生一些对生产不利的副反应。例如：

①在食盐水浓度不高时，阳极生成的氯气将溶于盐水中发生反应，其化学方程式为　　　 　　　　 ；其原因是　　　　　　　　　　　 。

②在食盐水浓度不高时，阳极还会发生一个电极反应，其电极方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)电解后的电解液含氢氧化钠130-145Kg/m³，通过蒸发浓缩，　　　　　

(写化学式) 以晶体析出，过滤后，再蒸发浓缩母液，可得到固体氢氧化钠。

　 Ⅱ、汞阴极法是以流动的液态汞(可循环使用)作阴极，以石墨作阳极，电解槽由电解室与解汞室两部分组成。

　 (3)在电解室电解饱和食盐水，生成钠汞齐。发生的总反应方程式为：

2NaCl+2nHg＝Cl₂↑+2(Na·nHg)。

请写出阴极上发生的电极反应方程式：　　　　　　　 。

　 (5)在解汞室中，钠汞齐与水反应的必需条件是　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　 。

25．(8分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物

未列出)：

请填写下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×10⁷ L甲烷为原料能够合成　　　　　　 L 氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

(4)已知尿素的结构简式为　　　　　　　　 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　 。

24．(10分)将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)　2SO₃(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

⑴反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为　 　 　　 。若平衡时容器体积为1L，则平衡常数K＝　　。

⑵若在t₁时充入一定量的氩气(Ar)，SO₂的物质的量将__________(填"增大"、"减小"或"不变")。

⑶若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 　　　2.1mol(填"<"、">"或"=")，并简单说明原因 _________________________。

⑷若其它条件不变，在t₁时再加入0.2molSO₂、0.1molO₂　 和1.8molSO₃，在图中作A从t₀→t₁→t₂点这段时间内SO₂的物质的量变化曲线。

23．(11分)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：

(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O₂。请设计实验证明有O₂生成

______________________________________________________________ 。

(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H₂CO₃ 　HCO₃^－ + H⁺ 　Ka₁(H₂CO₃) = c(HCO₃^－)·c(H⁺)/c(H₂CO₃) = 4.45×10^－7

HCO₃^－ CO₃^2－ + H⁺　 Ka₂(H₂CO₃) = c(CO₃^2－) ·c(H⁺)/ c(HCO₃^－) = 5.61×10^－11

HClO 　H⁺ + ClO^－　 Ka(HClO) = 2.95×10^－8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_________________________；

②氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应_______________________；

③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液___________________。