26．(12分) 为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色(或浅棕色)的过程。某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：　

(1)甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。第①步放入大理石的作用是：　　　　　　　　　　 　。

(2)乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞， NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：　　　

①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会因为　　　　　　　　　　　　而使后面的实验无法观察到预期现象。

②反应开始后，因为随着NO的体积增加，由于　　　　　　　　影响铜丝与硝酸的继续反应。

(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在左图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：

(4)丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率(不考虑有其它气体)，如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达　　　　　　　，设定有条件精确称量，还需要的数据是 　　　　　　　 　　　　　　　。

　(5)计算知：将等体积NO和O₂通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1／8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。已知氢氧化钠溶液可以吸收NO₂，方程式为，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO₂的混合气体,方程式为，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释.

25．(10分)图示各物质间的转化关系中，A、B是两种正盐，均含有同一种非金属元素，A、B溶于水后得到混合溶液①。

(1)写出下列反应的离子方程式：

　②→⑥_____________________________________

　⑦→④_____________________________________

(2)混合溶液①中的两溶质A、B可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量n_A、n_B间应满足关系的数学表示式填入下表中(有几种情况填几种，可不填满也可补充)：

24．(10分)(1)若AgC1在水中、0.01 mol·L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol·L^－1 NaCl溶液中及0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分别为S₁、S₂、S₃、S₄，则S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数　　　　 ；

②第3周期元素的最高化合价　　　　　 ；

③F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径　　　　　 。

(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N^－、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　 。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　　　　　　　 ，

B的化学式为　　　　　　 。

③工业上制取单质M的化学方程式为　　　　　　　　　　　　

23．(12分)由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料为_______，其电极反应式为_______________________。

(2)电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

　　 A.纯水　　　　　　　　　　　　　　 B.NaCl 溶液

C.NaOH溶液　　　　　　　　　　　 D.CuCl₂溶液

　(3)液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的

目的是_____________________。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________________。

A.改用稀硫酸做电解液　　　　　　　 B.适当增大电源电压

C.适当缩小两电极间距离　　　　　　 D.适当降低电解液温度

(5)若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________________。

22． (10分)指出在使用下列仪器(已经洗涤完毕)或用品时的第一步操作：

①蓝色石蕊试纸(检验某无色气体)：____________　　　　　　　　 ___。

②250mL容量瓶：_______　 _　　 　　　　　　　　　　　　　_______。

③25mL酸式滴定管：______________　　　　　　　　　　　　 ___。

④集气瓶(收集氨气)：_____________　　　　　　　　　　 ______。

⑤托盘天平：_____________　　　　　　　　　　 ______。

21.(6分)某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量，若小烧杯的质量为32.6g，用“”表示在天平上防砝码，用“”表示从天平上取下砝码，请用箭头表示称量过程并填入下表中，并在游码尺上画出游码的位置(用“”表示)

20．如右图所示，一定条件下将1mol A₂气体和3molB₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：

A₂(g)+3B₂(g)2AB₃ (g)。

当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A

的转化率是

A．20%　　　　 B．60%　　　

C．40%　　　 D．无法确定

第Ⅱ卷　 非选择题(共80分)

19．三个烧杯分别盛CuCl₂、KCl、AgNO₃三种溶液，均以铂作电极，将它们串联起来电解一段时间后，测得电极总共增重2.5g ，这时产生有色气体与无色气体的体积比是(相同条件下的气体体积，且不考虑气体在水中的溶解)　 　　

A. 1∶ 1　　　　 B. 4∶ 3　　　　 C. 3∶ 4　　　　　 D. 4∶ 1

18．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　

A．a g H₂和b g He在同温同压时的体积比为a∶2b

B．2 L 0.1 mol／L的H₂S溶液中，含有的H₂S分子数小于0.2N_A

C．78 g Na₂O₂与水充分反应，转移的电子数目为N_A

D．1 mol FeCl₃跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N_A

17．石墨晶体为层状结构，层内每个碳原子以三个共价单链与其它碳原子连结合组成正六边形平面网状结构，则每层碳原子个数与碳碳单链数之比为　

A.1:1　　　　　　 B.1:3　　　　 C.2:3　　　　　　 D.3:2