15．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

14．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A　 c(A^－)＝c(K⁺)　　　　 　　　　B　 c(H⁺)＝c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)

C　 V_总≥20mL　 　　　　　　　　　D　 V_总无法确定其范围

13．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－

B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2－、AlO₂^－、I^－、NO₃^－

C．pH＝7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

D．由水电离出的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^－、Cl^－

12．某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是

A．H₂Y在电离时为：H₂Y 　2H⁺+Y^2－

B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(Y^2－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HY^－) ＞c(H⁺) ＞c(Y^2－)

D．HY水解的化学方程式为HY^－+H₂OH₃O⁺+Y^2－

11．已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3。现向1L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝1

B．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中K_SP(CaF₂)＝

D．该体系中有CaF₂沉淀产生

10．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是

9．反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

　 2NaI+MnO₂+3H₂SO₄＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂　　　　 (1)

　 2NaIO₃+5NaHSO₃＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　　　　 (2)

下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B．I₂在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C．氧化性：MnO₂＞SO₄^2－＞IO₃^－＞I₂

D．反应(1)、(2)中生成等量的I₂时转移电子数之比为1：5

8．下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)；△H＝－QkJ·mol^－1(Q＞0)，

则将2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．在AgNO₃溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag⁺

D．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者放出的热量多

7．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的(均为吸热反应)

A．2A(g)+B(g)＝2C(l)；△H＝+Q₁kJ·mol^－1

B．2A(g)+B(g)＝2C(g)；△H＝+Q₂kJ·mol^－1

C．2A(l)+B(l)＝2C(g)；△H＝+Q₃kJ·mol^－1

D．2A(l)+B(l)＝2C(l)；△H＝+Q₄kJ·mol^－1

6．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^－＝Fe²⁺+4H₂O+NO↑

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7

　 　　Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

D．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺