27．某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。
(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。
①制取乙炔的化学方程式是
。
②点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法：
。
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是
；
(2)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。
①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是： ，并使视线与凹液面最低处相平。
②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)
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饱和醇的质量 |
金属钠的质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
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① |
0.62 g |
5 .0g(足量) |
40 mL |
264 mL |
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② |
0.31 g |
2.5 g(足量) |
40 mL |
152mL |
已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是 元醇。
右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答：
23．
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H |
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B |
C |
N |
O |
F |
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Si |
P |
S |
Cl |
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As |
Se |
Br |
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Te |
I |
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At |
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117 |
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(1)从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子_________(填序号)
a．最外层电子数都大于4 b．最外层电子数都大于电子层数
(2)以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是_________(填序号，答案可能不止一个)
a．分别测定Na2S溶液和NaCl溶液的pH
b．将Fe分别与S、Cl2反应，分析产物中Fe的化合价
c．将H2S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H2S + Cl2 → 2HCl + S↓
(3)以下关于元素的用途中叙述正确的是__________(填序号，答案可能不止一个)
a．P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药 b．Si、Ge可用于制半导体材料
c．钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金
(4)近期，有科学家宣布，他们通过分析182 72Hf和182 74W的相对含量，发现月球的产生起码比地球早700万年。这里的“182”是指原子的_____________(填序号)。
a．质子数 b．中子数 c．质量数 d．相对原子质量
(5)美俄科学家2006年10月5日宣布他们制得了118号元素。试分析，若制得117号元素(位置见表)，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种________(选填“金属”、“非金属”)元素，写出117号元素最外层电子排布式___________。
已知卤代烃在碱性条件下，易水解。某有机物的结构简式如下：