3．以下化学用语正确的是(　 )

A. 乙炔的最简式：CH≡CH　　　　　 B. 乙酸乙酯的分子式：C₄H₈O₂

C. CO₂的电子式：　　　　　 D. S^2-的最外层电子排布式：3s²3p⁴

2．下列物质的俗名错误的是(　 )

　 A. Ca(OH)₂：生石灰　 　B. HCHO：蚁醛　 　C. C₆H₅OH：石炭酸　 D. Na₂CO₃：纯碱

1．下列物质与相应现象不相关的是(　 )

　 A. SO₂：酸雨　　　　　　　　　 B. CO₂：温室效应

C. 氯气：富营养污染　　　　　 　D. 氟氯烃：臭氧层空洞

23．(10分) 标况下，在100 mL0.1mol·L^－1某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。(假设生成的CO₂全部逸出)。

求：⑴该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。

⑵滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。

⑶滴加盐酸前溶

液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。

22．(8分)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、

氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)₂在高温下分解为MgO)。

现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L^-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)

③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。

21．(10分) A-J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：

⑴若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式____________________________，引发该反应的操作为_______________________________________________________

__________________________________________________________。

⑵写出电解E水溶液的化学方程式__________________________________________。

⑶J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。

19．(10分)大城市机动车带来的污染问题不容忽视。汽车排出尾气中含有CO、NO_x和其他大气污染物，其成分与车速有关。下面是不同车速时排放的污染物质量(以平均行驶1km算)；

⑴随着汽车速度增加，污染气体排放量随之增加最多的是　　　　　 。

　 ⑵在汽车尾气系统中装置催化转化器，可使尾气中的CO和NO_x在催化剂作用下相互发生氧化还原反应转化成两种无毒的气体，从而有效减少尾气中大气污染物。

该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑶用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_______N_A(阿伏伽德罗常数用N_A表示)，放出的热量为____________kJ。

⑷随着我国家用汽车数量的迅猛增加，不但中速了城市空气污染，而且加剧了能源危机，导致石油和石油产品的价格不断攀升。往汽油中混入比例达到20%至35%的酒精，不仅可以节约汽油，而且可以减少70%以上的污染。已知酒精的燃烧热为1367kJ，请写出酒精燃烧的热化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(10分)莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用右图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：

①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；

②在E中用①处理过的铁屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄；

③将②制得的FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄溶液混合，结晶得到莫尔盐。

试回答下列问题：

⑴利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是_________________________________；铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是_______________________________________________。

⑵如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe²⁺？

__________________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

⑶为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol·L^－1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。

①试配平反应的离子方程式：

______MnO+_____Fe²⁺+_____H⁺＝_____Fe³⁺+______Mn²⁺+______H₂O

②试求产品中莫尔盐的质量分数_______________ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的相对分子质量为392)。

17．(10分)工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

　 　CuO + 2HCl ＝ CuCl₂ + H₂O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂O。

　 　已知：

⑴若提供的药品有：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格请参照，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

⑵将除去Fe²⁺后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl₂·xH₂O。

①过滤操作中需要的玻璃仪器有________________________________________。

②经检测，CuCl₂·xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂·xH₂O中x的值为 　　　　　　。

③如果要将CuCl₂·xH₂O处理为无水氯化铜，如何操作：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。