19．．0.1mol/L NH3·H2O用水稀释后下列说法不正确的是 ①电离程度增大 ②OH-离子数目增多 ③pH值增大 ④导电性增强 A 只有① B 只有② C ③和④ D ①和②——青夏教育精英家教网—

19．．0.1mol/L NH₃·H₂O用水稀释后下列说法不正确的是

①电离程度增大 ②OH^－离子数目增多 ③pH值增大 ④导电性增强

A　只有①　　 B　只有②　　 C　 ③和④　　 D　 ①和②

18．等质量的三份铁a、b和c，分别加入稀H₂SO₄中，a中同时加入适量CuSO₄溶液，c中加入适量CH₃COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是

17．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂+C₆CoO₂+LiC₆，下列说法正确的是(　　 )

A．充电时，电池的负极反应为LiC₆－e^－ = Li⁺+C₆

B．放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^－ = LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

16．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是(　　 )

A．pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄²^－

B．能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^－、Cl^－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S²^-、SO₃²^-

D．由水电离出的c(OH^－)=1×10^－13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^-

15．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(　　 )

14．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，不正确的是(　　 )

A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火

B．浓硫酸具有强氧化性，可使铁钝化；浓硝酸也具有强氧化性，也能使铁钝化

C．C在自然界有稳定的单质存在；Si在自然界也有稳定的单质存在

D．Al在O₂中燃烧，生成Al₂O₃，Fe在O₂中燃烧生成Fe₂O₃

13．下列离子方程式正确的是　　　　　

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

　　 2 OH^－ + NH₄⁺ + HCO₃^－== CO₃²^－+ NH₃·H₂O + H₂O

B．乙酸和氢氧化钠溶液混合：OH^－+ CH₃COOH　＝ CH₃COO^－ + H₂O

C．次氯酸钠溶液和氯化亚铁溶液混合：

6 Fe²⁺ + 3 ClO^－ + 3 H₂O == 2 Fe(OH)₃↓ + 4 Fe³⁺ + 3 Cl^－

D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3 H⁺ ＝ Fe³⁺ + 3 H₂O

12．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是(　　 )

　 A．氨水与氯水中微粒种数　　　　　　B．NH₄⁺离子与 P₄分子中的键角

　 C．C₂H₂与 C₆H₆分子中碳碳键键长　　D．H₂O₂与 O₂分子中氧氧键键能

11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( 　　)

A．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) △H ＝－571.6 kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1

　　 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

　　 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH

　　　溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l) △H＝－57.4 kJ·mol^-1

　　 D．己知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂

10.右图是反应A₂ +B₂2AB 在不同温度和压强下，AB体积

分数(AB%)的变化情况，其中a、b 曲线为相同压强、不同温

度时的变化情况，c 曲线在保持与b 相同温度时从时间t₃ 开

始增大压强的情况，则下列叙述正确的是(　　 )

　　A．A₂、B₂、AB 均为气体，正反应放热

　　B．AB 为气体，A₂、B₂ 中最少有一种为非气体，正反应放热

C. AB 为气体，A₂、B₂ 中只有一种为非气体，正反应吸热

　　D．从时间t₃开始到重新达到平衡这段时间内，体系内的气体平均摩尔质量一定发生变化。　　　　

试题分类