第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

25．(6分)2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原。计算原硝酸溶液的物质的量浓度。

高三第六次月考化学评分标准

第I卷(选择题 　共40分)

24．(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为　 　　▲ 　　　；

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　 　　▲ 　　　mol；

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂) ＝ 　　　▲ 　　　。

23．(6分)已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：　　　　　　　　　　　　

现有分子式为C₉H₈O₂X₂(X为一未知元素)的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应：

试回答下列问题：

　 (1)X为 　　　▲ 　　　(填元素符号)；

　 (2)上述转化中其中属于氧化反应的共有　 　　▲ 　　　步(填数字)；

　 (3)M的结构简式为　 　　▲ 　　　；

　(4)写出AF的化学方程式　 　　▲ 　　　。

22．(7分)某课外活动小组为了证明并观察铜与稀硝酸反应产物是NO，设计如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，并叙述实验步骤。

药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、石灰石。

实验步骤：

①　　 检验装置的气密性　 ② 向试管中加入一定量固体CaCO₃；

　 ③ 向试管中倒入过量稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；

　 ④ 反应完全后，将导管插入试管内并接近液面；

　 ⑤ 将铜丝插入试管液面下与稀硝酸反应；

　 ⑥ 用注射器向试管内推入空气(氧气)。试回答以下问题：

(1)步骤②③制取CO₂的目的是　 　　　▲ 　　　　；

　 (2)步骤④中“将导管插入试管内并接近液面”的目的　 　　　▲ 　　　　；

　 (3)用注射器向试管内推入空气(氧气)的目的是　 　　　▲ 　　　　；

　 (4)步骤④中还有一个缺陷，应作如何改进?　 　　　▲ 　　　　；

　 (5)分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是铜离子浓度差异引起的．你同意这种看法吗?

　 　　　　　　▲ 　　(填“同意”或“不同意”)，原因是　 　▲ 　　。另一同学提出溶液

呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请设计一个实验证明之。　 　　▲ 　　　。

21．(6分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

　　 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

　 (1)欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需 NaCl　 　　▲ 　　　g；

　 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 　　▲ 　　、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；

　 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为　 　　▲ 　　　；

　 (4)不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是　 　　▲ 　　　；

　 (5)若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是　 　　▲ 　　　。

20．(9分)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃。

回答下列问题

(1)沉淀物的化学式分别是a　 　　▲ 　　　、d　 　▲ 　　　、f　 　　▲　 　　；

(2)溶液b中所含的金属阳离子是　 ▲　　 ；溶液c中所含的酸根阴离子是　 ▲　　 。

(3)加入的试剂A是　 ▲　　 ，通入的气体B是　 ▲　　 ，能否将B换成A？

　 ▲　　 ，其理由是　 　　　▲ 　　　　。

19．(7分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是　　 　▲ 　　(填编号)；

A．CO₂ + H₂O + 2NaClO = Na₂CO₃ + 2HClO

B．CO₂ + H₂O + NaClO = NaHCO₃ + HClO

C．CO₂ + H₂O + C₆H₅ONa → NaHCO₃ + C₆H₅OH

D．CO₂ + H₂O + 2C₆H₅ONa → Na₂CO₃ + 2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃ + C₆H₅OH → NaHCO₃ + C₆H₅ONa

F．CH₃COOH + NaCN = CH₃COONa + HCN

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是

　 ▲　　 (填编号)，其pH为　 ▲　　 (填数值)；pH最大的是　 ▲　　 (填编号)；

① C₆H₅OH　 ② CH₃COOH　 ③ HCN　 ④ HClO　 ⑤ H₂SO₄　 ⑥ HClO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

① 工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

② 工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl₂)混合可得氢氧化镁固体

③ 侯氏制碱法中，向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

④ 蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律　　 　　▲　　 　。

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式　　　　 　▲　　　 　　。

18．(5分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

① A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

② A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③ A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④ B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：

A__ ▲ ___、B__ ▲ ___、C__ ▲ ___、D__ ▲ ___、E__ ▲ ___。

17．(8分)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示：

请回答：

　 (1)上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(写化学式)　 　▲　 　　；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是(写化学式)　 　▲ 　　；

　 (2)上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是

　　　　 　　　　▲　 　　；

(3)已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为　 　▲ 　　　> 　　　▲ 　　　> 　　　▲ 　　(用相关元素的离子符号表示)。