21．(10分)“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。“烂版液”的主要成分是Zn(NO₃)₂和由自来水带进的Cl^－、Fe³⁺等杂质离子。

在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO₄·7H₂O的过程如下：

① 在“烂版液”中逐渐加入6mol·L^－1NaOH溶液，至pH=8为止。

② 过滤后得到Zn(OH)₂沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。

③ 用2mol·L^－1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)₂溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液。

④ 溶液中注入2 mol·L^－1的硫酸，使其pH保持为2……

部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

⑴步骤①中用PH试纸控制溶液pH=8，使用PH试纸的操作是　　　　　　　　　　　 ；步骤②中如何检验沉淀已经洗涤干净？　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵步骤③中加热的目的是　　 　　；趁热过滤的目的是　　　　　 　　　　　　。

⑶将步骤④完成还缺少的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，所用的主要硅酸盐仪器是　　　　　　　　 　　　　　　　。

20．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

　 　　 A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

　 　B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

　 　C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

　 　D．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

18．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 　　　　　　　　　　　　

①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④在由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②⑤　　 B．②③⑥　　　 C．②④⑤　　 　D．④⑤⑥

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　　

④用碱式滴定管量取25.00mL溴水

⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质　　　　　　　　　　　

⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

A、①③⑤　 B、②③⑤　 C、③④⑤　 D、①③④⑥

17．X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z与X的核电荷数之比为3∶2，W原子的最外层电子数比次外层电子总数少1。有关下列叙述正确的是

　 A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：YOH＞Z(OH)₂

　 B．氢化物的沸点：HW＞H₂X

　 C．X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比一定为1∶2

D．W的最高价氧化物相应水化物为HWO₃

16．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是　　　　　　　　

A．X元素可能为铝　　

　　　 B．反应①和②互为可逆反应　　　　　　　　　　　　　　　

　　 C．X元素可能是金属，也可能是非金属　

　　 D．反应①和② 一定为氧化还原反应

15. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：

　　 ①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO₃^－完全转化成I₂。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^－，方程式为：N₂H₄+2I₂==4I^－+N₂+4H⁺

④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准液滴定，方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的(设放大前后溶液体积

相等)：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2倍　　　　　　　　　　　 B．4倍　　　　　　　　　　　 C．16倍　　　　　　　　　　　 D．36倍

14．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置

已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋

剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如右图所示。下列叙述中正确

的是

　A、该物质不能发生酯化反应

　B、在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有二种

　C、能使溴的四氯化碳溶液褪色

　D、该物质分子中的所有碳原子均共面

13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

　 A．由pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)

　 B．由1 mL0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与10 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液混合，浓度大小的顺序为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)

C．常温下，0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)

D．常温下，在PH=8的NaA溶液中有：c(Na⁺)- c(A^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

12．下列离子方程式书写正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合离子方程式：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^‑=CaCO₃↓ +　 H₂O

 B．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2CO₃^2- + SO₂ + H₂O 　== 2HCO₃^- + SO₃^2-

C．硫氢化钠的水解离子方程式：HS^-+H₂O　　　 H₂O⁺+S^2-

　　　 D．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O

11．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A

B．标准状况下，11.2 L NO₂和11.2 LN₂O₄的混合物所含的分子数为1.5 N_A

C．1L　 0.5mol•L^-1K₂CO₃溶液中含CO₃^2- 0.5 N_A

D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N_A