7、CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是：　

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

6. 1 L水中溶有Mg(HCO₃)₂和CaCl₂的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg²⁺、Ca²⁺去掉

A．NaHCO₃　　　 　 　B.Na₂CO₃　　　 　　　 　C.NaOH　　　 　　　 　　D.Ca(OH) ₂

5.下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是

①H₃PO₄,Ba(OH)₂　 ②FeCl₃,NaOH　 ③NaOH,AlCl₃　 ④NaAlO₂,HCl　 ⑤AgNO₃，氨水

A.全部　　　 B. ②③④　　　 C. ②③　　　　 D. ③④⑤

3、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是　　

A．D、E中一定都含有A的元素　 B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

4在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所

加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量浓度之比为　　

　 　A．7：2　　　 　　B．2：7　 　　　C．1：2　　 　　D．2：1

2.把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂　　　　　　　　　　 B．Cl ^-

C．Fe³⁺　　　　　　　　　　 D．NO₃ ^–

1.一种新型净水剂PAFC(聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)_nCl_6－n]_m，n5，m10)，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是　　　　　　　　

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

B．PAFC中铁显+2

C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

20．(16分)请根据以下题目的要求，完成相关问题：

Ⅰ.在BaCl₂溶液中通入SO₂气体至饱和无沉淀产生，然后将另一种气体A通入BaCl₂溶液中，产生沉淀，则A可以是　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　 等(要求填二种化合物和一种单质的化学式)。

Ⅱ.⑴在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余，硫酸是否消耗完毕?其理由是___________________________________。

　　　 ⑵足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO₂和H₂2.24L(标准状况)。

①简述能产生H₂的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　；

③反应共消耗金属锌的质量为_________g。

④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？_______(填“能”或“不能”)。

19．(15分)有两个实验小组的甲、乙同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，按照物质检验(或研究物质)的基本程序，第一步他们首先应　 　　　　　　　　　　　　　　,得到的结论是：　　　　　　　 　　　；第二步：他们预测Na₂O₂与SO₂会发生反应，并设计如下装置进行进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

上网查找有关的资料，得到：

① SO₂无色，有刺激性气味的气体　　

②BaSO₄、BaSO₃均难溶于水　 　　　　

③ SO₂有还原性

SO₂+ NaOH=== Na₂SO₃；

Na₂SO₃在空气中易被氧化成Na₂SO₄；

Na₂SO₃遇硝酸也能被氧化成Na₂SO₄；

Na₂SO₃+ 2HCl = 2NaCl+SO₂+H₂O。

请回答下列问题：

⑴第1小组甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶第2小组乙同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，请你设计一个合理的实验方案证明其结论的正确性：

方案设计　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

并写出所设计的方案涉及的离子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑷通过上述研究过程，你得出的结论是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(16分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的重要条件及生成的水已略去)，已知：

(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体；

(b)反应①、②是化工生产中的重要反应；

(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常见的氮肥；

(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与过量的NaOH溶液反应制得；

(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

　 ⑴反应③的化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 ⑵C的结构式 　　　　　　　　　　　；H的化学式　　 　　　　　　　　　　　　；

　 ⑶L溶液与化合物E反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

　 ⑷写出L与F反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸写出过量的E与F的水溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　。

17．(15分)

下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。

⑴由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18个且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色的固体单质。请写出该反应的化学方程式____　　 __ 　__　　　　　　 __；反应中若生成1 mol固体单质，则转移电子的个数约为　 　　　　　　　　　　。

⑵己知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(CH₃-NH₂)都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出两种具有18个电子的有机化合物的结构简式 __　 ___，　 　　　。

⑶有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。W与Z为同周期；W和Y不属同一主族；Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4； W元素原子最外层电子比Z元素多5个电子。请写出由Z、W两元素组成的化合物的电子式　　　　　　　　　　　　　 　。

由X和Y两元素可形成C⁺、D^-、E三种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，巳知它们有如下转化关系D^－+C⁺ =2E；请写出与微粒D^－组成完全相同但不带电的另一种微粒的电子式　 　　　　　　　　。