5．以下“新闻”肯定是伪科学的是(　 )

　 A. 发现了铁元素+8价的化合物　　 B. 制得了能溶解任何物质的溶剂

　 C. 发现微量的NO有益健康　　　　 D. 找到了常温常压下合成氨的催化剂

4．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是(　 )

　 A. N_A个质子的质量约为1 g　 　　　　B. 32 g S₂和S₄的混合物含有N_A个S原子

C. 0.5 mol Na₂O₂含有N_A个阴离子　　 D. 标准状况下, 1 mol己烷含有N_A个分子

3．以下化学用语正确的是(　 )

A. 乙炔的最简式：CH≡CH　　　　　 B. 乙酸乙酯的分子式：C₄H₈O₂

C. CO₂的电子式：　　　　　 D. S^2-的最外层电子排布式：3s²3p⁴

2．下列物质的俗名错误的是(　 )

　 A. Ca(OH)₂：生石灰　 　B. HCHO：蚁醛　 　C. C₆H₅OH：石炭酸　 D. Na₂CO₃：纯碱

1．下列物质与相应现象不相关的是(　 )

　 A. SO₂：酸雨　　　　　　　　　 B. CO₂：温室效应

C. 氯气：富营养污染　　　　　 　D. 氟氯烃：臭氧层空洞

　 (1)凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α-H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α-H原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

(2)

(3)

合成路线如下：

填空：

(1)在反应②-⑦中，属于加成反应的是　　　　　 ，属于消去反应的是　　　　　 。

(2)写出下列反应方程式

E → F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

H → G：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化　　 (选填“能”或“否”)。

29．(10分)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年

从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：+2价和+3价(铜元素的原子序数为29)。

　 (1)写出铜在周期表中的位置(周期和族)　　　　　　　　　

　 (2)写出Cu³⁺的核外电子排布：　　　　　　　　　　　　　

　 (3)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：

　　　 　　　　　　　　　。

　 (4)根据(3)所推出的化合物的组成及各元素的化合价 (该化合物中Y、 Ba元素的化合价分别为+3价、+2价)，计算化合物中两种价态Cu原子个数比为：　　　　　　　 。

(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有　　　　　　 和　　　　　　　 。

27．(10分)(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是　　　　　 ；不溶于水，且密度比水小的是　　　　　　　 。

(2)一瓶无色气体，可能含有CH₄和CH₂==CH₂，或其中的一种，与一瓶Cl₂混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄，你认为是否正确，为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②上述实验可能涉及的反应类型有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)含有的化合物与CH₂==CH₂一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯，它是由　　　 (写结构简式)聚合而成。

26．(11分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)　 溴在周期表中位于_________周期，_________族。

(2)　 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，为什么？　　　　　　　　　　　　 。

(3)　 步骤④的离子方程式：________________________________________　　　　 。

(4)　 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(10分)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式____　　　　　　　　 _________

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填写编号，多选倒扣)

①只有物理过程　　 ②只是化学过程　　 ③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O常用的凝聚剂，它在水中最终生成_____　　 ______沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是__________ _______和_______　　　　 ______。

(4)气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有______________性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下列物质中能作为氯气的代用品的是　　　　　　 　　(填写编号，多选倒扣)

①Ca(ClO)₂　　　　 ②NH₃(液)　　　　 ③K₂FeO₄　　　　　 ④SO₂

24．(10分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝　　　　　　　　　　　　　　　 。随着温度的升高，K值　　　　　　　　　　 (填增大、减小、不变)。

(2)平衡常数K值越大，表明　　　 　　　　　　　　　　　　　　(填序号)。

　 A．N₂的转化率越高　　　　　　　　 B．NH₃的产率越大

　 C．原料中N₂的含量越高　　　　　　 D．化学反应速率越快

(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到　　　　　　　 使　　　　　　　 分离出来；继续循环的气体是　　　　　　　　　　　　　 。