（2011?陕西一模）选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为其中心离子是，配位数为．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是和．
②T元素最可能是区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为．

（2009?淮安二模）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是，配位数为．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是和．
②T元素最可能是区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为．

现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．

请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有和（填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：；
（5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是（填选项）．
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

下列说法正确的是（　　）