28．(10分)已知：HCN的结构为 ， R-CN　　　　 RCOOH，R-Cl+CN^－

R-CN+Cl^－(R为烃基)。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛　　　　 ，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

⑴写出反应类型：②　　 　　　　　 ，④　　 　　　　　 。

⑵写出反应③的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑶若E为环状化合物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　 。

⑷若E为高聚物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　 。

27．(10分)已知下列几种烷烃的燃烧热如下：

今有10L(在标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。

⑴试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵计算该天然气中甲烷的体积分数

⑶由上表可总结出的近似规律是____________________　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

(二)乙同学的方案如图所示：

(1)根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行　　 次称量操作。

(2)他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，　　　　　 你认为主要原因可能是(任写三个)：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

⑴甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe³⁺离子形式存在，则样品①的质量为　　 g。

⑵乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量(设为ag)范围是　　　　　　　　 。

⑶丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是_____________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线。

(一)甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氧化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)　　　　 。

(2)甲同学洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺ 都可以使沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：

　① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

24．(8分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；②A与E、B与F分别同主族；③B、C都分别能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

⑴画出F的原子结构示意图____________________，BD2的电子式是____________。

⑵C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________(填离子符号)。

⑶F能与B、C、D形成化合物(分别用b、c、d表示)，它们的晶体都是原子晶体，晶体中F原子之间不直接通过化学键相连，成键后每个原子最外层均为8个电子。当晶体中含有1 mol F原子时，晶体中所含共价键数目的大小关系是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

25．(12分)为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

23.(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　 。在X极附近

观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　 。检验该电极反应产物的

方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　　 ，电极反应为　　　　　　　　　　 。

②Y电极的材料是　　　　 ，电极反应式

为　　　　　　　　　　　 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

22．(10分)为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有HCl挥发出来，甲同学设计了如下图

所示的实验装置，按要求回答下列问题。

①

⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接　 ，　 接　 ，　 接a。

⑵实验开始前应先进行的操作是_____________。

⑶装置中Cu的作用______________________________________(用方程式表示)。

⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。

你认为装置⑤应加在　　　　　　　 之间(填序号)。瓶中可以放入

　　　　　　　　　　　　　 。如果实验结论可靠，应观察到的现象

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯

　 中的AgNO₃溶液换掉。你认为应将溶液换成　　　　　　　　　　 ，如果观察到

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的现象，则说明甲的实验不可靠。

21．Ⅰ(4分)下列说法中，正确的有　　　　　

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾

③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子

Ⅱ(8分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，某实验小组的同学测其所含碳酸钙的质量，有如下操作：

①需配制0.1 mol·L^-1 的盐酸和0.1mol·L^-1 的氢氧化钠溶液；

②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；

④加入25.00mL0.1mol·L^-1 的盐酸溶液。

⑴甲实验过程的步骤为①②④③，乙实验过程的步骤为①②④③②④③，请根据你的实验经历判断　　　　 更合理。

⑵下图所示的仪器中配制0.1mol·L^-1 盐酸溶液和0.1mol·L^-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)____，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)　　　 。

⑶配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母)__________________。

①50mL、50mL　　 ②100mL、100mL　　 ③100mL、150mL　　 ④250mL、250mL　

20．美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的晶体，下列关于CO₂的原子晶体的说法正确的是

A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化

C．CO₂的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO₂的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

19．在101 kPa时燃烧1 t 含FeS₂质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．4FeS₂(s)+11O₂(g)======2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；△H=+853.7 kJ·mol^-1

B．FeS₂(s)+O₂(g)======Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；△H=-853.7 kJ·mol^-1

C．4FeS₂(s)+11O₂(g)======2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；△H=+3 414.8 kJ·mol^-1

D．FeS₂(s)+O₂(g)======Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；△H=-3 414.8 kJ·mol^-1