1．法新社2006年4月4日报道，天文学家在太空中发现一个长4630亿千米的甲醇气团，

这一天文发现为揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力依据。下列有关甲醇的说法正确的是

A．甲醇能使蛋白质变性　　　　B．甲醇能发生消去反应

C．甲醇不能被催化氧化　　　　D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈

27．(10分)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL0.075mol·L^－1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－ + 5 Cu₂S + 44 H⁺＝10Cu²⁺ + 5SO₂ + 8Mn²⁺ + 22H₂O

6MnO ₄^－ + 5 CuS +28H⁺＝5Cu²⁺ + 5SO₂ + 6Mn²⁺ + 14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　 　 　 　 　 　 　　 MnO₄^－ + 　Fe²⁺ + 　H⁺ ＝　 　Mn ²⁺ + 　Fe³⁺ + 　 H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余 KMnO ₄的物质的量为　　　mol。

(3)欲配制500mL0.1mol·L^－1 Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M = 392g/mol)的质量为

　　　g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为　　　　　。

26．(13分)(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有

①　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

用离子方程式表示产生上述现象的原因____________________ 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是(　　 )

A．磷　　　　　　　　　　　　　　 B．硫　　　　　　　　　　　 C．镁　　　　　　　　　　　 D．铜

(3)向物质的量之和为0.1mol 的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al³⁺ 物质的量与Al³⁺和Fe³⁺总物质的量之比为X。

①当X=0.4时，溶液中产生的沉淀是　　　　　 　　，其物质的量为　　　　　 　。

②当沉淀只有Fe(OH)₃时，X的取值范围为　 　　　　　　　　　　　　

25．(11分)6、已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，反应②为D的浓溶液与C在加热条件下的反应。P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。请根据要求回答下列问题：

(1)写出I的化学式　　　　　　　 。

(2)写出反应①中阴极发生的电极反应式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

写出反应①的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应④的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

写出反应⑤的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

写出反应⑥的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(14分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

化合反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________________________________________________。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是______________________________________。

23．(12分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________(填代号)

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是_____________

⑶写出与②③④三个实验有关的离子方程式：

②：　　 ___　 ___________　 _____　 _______ ；③：　　 _ ______　 ________________ ；

④：　　　　 ___　 ______ ___________　 _____

22．(10分)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　。写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　　　　　 ，(1分)检查该装置气密性的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，实验中需要测量的数据是　　　　　　 　　　　　。(1分)

21．(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　　　　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

第II卷(非选择题，共80分)

19．已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B．溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C．既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D．水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物