3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A、稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=-57.3KJ/mol

热量。则Fe(s)+S(s)==FeS(s) ；△H=-95.6KJ/mol

C、氢气的燃烧热为285.5 KJ/mol，则水电解的热化学方程式：

　 　2H₂O(l)　　　　 2H₂(g)+O₂(g)；△H=+285.5 KJ/mol

D、已知2C(s)+O₂(g)=CO(g) ；△H=-221 KJ/mol,则可知C的燃烧热为110.5 KJ/mol

2、能保存在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的物质是

A、.氟化钠溶液　　 B、浓硝酸　　 C、氯化铝溶液　　 D、碳酸钠溶液

1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的开创性研究，他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。下面选项与物质的表面特性无关的是

A、合成氨用铁粉做催化剂　　　　　　　　　 B、用明矾来净水　　

C、用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe₃O₄和H₂　　

D、配制FeCl₃ 溶液时将FeCl₃固体溶于浓盐酸中再加水稀释

20．(10分)现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定为770 K，使反应3A (g) + B (g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。

　　 请回答下列问题：

　 (1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x = ______；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x = ______。

　 (2)平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？_______(填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为_______。

　 (3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为________。

19．(18分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。

　 (1)A是氯气发生装置，其中发生的反应的化学方程式为________________。

　 (2)实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl₂充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉)发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。D中发生反应的化学方程式为_____________________，装置C的作用是______________________。

　 (3)实验过程中，E处产生的现象为___________________________。

　 (4)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中出现的现象是________________________，装置B的作用是________________。

　 (5)若实验中使12 mol · L ^{– 1}的浓盐酸10 mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03 mol，其原因是__________________________。

　 (6)若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放__________溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是_________________________。

18．(16分)已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状物，请根据以下框图回答问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A：__________________，G：__________________。

　 (2)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应类型分别为__________、_________、_________。

　 (3)写出D和E反应生成F的化学方程式：_______________________。

　 (4)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：(任写两种)________、________。

17.(16分)下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

　 (1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。(用对应物质的化学式表示)

　 (2)B的电子式为：_________________________。

　 (3)写出反应②的化学方程式：______________________。

　 (4)写出反应①、⑥的离子方程式：

　　 ①__________________________________________________；

⑥__________________________________________________。

16．某烃的衍生物含碳40%，该有机物的相对分子质量必定是下列数值中某一数值的n倍(n倍为正整数)，该数值是　 　　　　 (　　 )

　　 A．20　 B．30　 C．40　 D．50

15．下列电极反应中，既可能是原电池中的电极反应，又可能是电解槽中的电极反应的是

　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．2H⁺+2e^-　 H₂↑　　 B．H₂－2e^-=2H⁺

　　 C．O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-　 D．4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O

14．两种电解装置：①以铜为电极对Na₂SO₄溶液进行电解　 ②以铂为电极对Na₂SO₄溶液进行电解当两装置中产生的氢气质量相同，两装置消耗的水的质量之比为　　 (　　 )

　　 A．1:1　　　 B．2:1　

　　 C．1:2　　　 D．有一装置不消耗水，无法比较