18．(12分)测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中I^－的浓度。主要步骤如是：

①取100mL样品溶液，用单质溴将样品中的I^－氧化成IO，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，并用硫酸酸化，使IO完全转化成I₂。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^－。

④将生成的I^－萃取到水层后，用步骤①的方法再处理转化为IO。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO完全转化成I₂。

⑥将⑤得到的溶液完全转入250mL容量瓶，并加水稀释至刻度。

⑦分别取⑥得到的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1010mol/L 的Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。

⑧重复操作⑦两次。

根据上述步骤回答下列问题：

⑴在操作①中，除去过量溴单质的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵请写出操作②中发生的反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶在萃取操作中，使用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　 。步骤⑦使用的指示剂是　　　　　 ；判断滴定达到终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷下表是该实验的记录结果：

原溶液中I^-的物质的量浓度为　　　　　　 。

17．(10分)某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO₃溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I^-[AgI₂]^－。

⑴甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。

实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO₃溶液，现象为　　　　　　　　　　　　 。

实验2：向AgNO₃溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是　　　　　　　　　　　　　　 ；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

16．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是

　 A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

第二卷(非选择题　 共72分)

15．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L

HCl溶液的滴定曲线

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中

c(H₂CO₃)= c(HCO)= c(CO)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO的形式存在

D．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上

14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)：

c[(NH₄)₂SO₄] > c(NH₄HSO₄) > c(NH₄Cl)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^－)+c(HA^-)+c(A^2-)

D．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

13．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

　　 4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－。工业上先制得Na₂FeO₄，然后在低温下，向Na₂FeO₄溶液中加入一定量KOH，可制得K₂FeO₄。下列说法中不正确的是

A．K₂FeO₄溶液有丁达尔效应　　　 　　　B．K₂FeO₄溶液具有吸附性

C．K₂FeO₄溶液能除去氧化性杂质　　　 D．上述制得K₂FeO₄的反应为复分解反应

12．下列有关化学事实或现象的解释正确的是

A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差

B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂

C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加

D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀

11．下列离子方程式书写正确的是

A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag⁺+2 NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺+2 H₂O

B．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－+ SO₂+ H₂O = HClO+ HSO₃^-

10．下列各组离子可能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K⁺、NO₃^-、Cl^－、NH₄⁺

C．含有大量OH^-的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)=10^-20的溶液中：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-

9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是

　　 A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×10²⁴

　　 B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×10²³

　　 C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数约为6.02×10²²

　　 D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×10²³