22、(10分)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。

(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K+2KNO₃=6K₂O+N₂↑)，39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为　　　　　 g。

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为　　　　　 。

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。

(4)KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

21、(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　 mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝　　　　　　　 。

20、(9分)有机物A为茉莉香型香料。

(1)A分子中含氧官能团的的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)C的分子结构可表示为(其中R和R^ノ的代表不同的烃基)

A的化学式是　　　　　　　 ，A可以发生的反应是　　　　　　　 (填写序号字母)。

　 a．还原反应　　　　 b．消去反应　　　　　 c．酯化反应　　　　　 d．水解反应

(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物

R′-OH为类别属于　　　　　　　　 。

(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化学方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有　　　　　　 种。

19、(7分)已知有机物A是具有果香味的液体，其分子式是C₄H₈O₂，在一定条件下有下列转化关系：

(1)写出A、B、C的结构简式：

A 　　　　　　　　　　，B 　　　　　　　　　　　，C 　　　　　　　　　　　。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A →B+C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

②D与新制的Cu(OH)₂悬浊液共热：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、(8分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A是　　　　　　 ，C是　　　　　　　 。(填名称)

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E与F反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　。

17、(10分)如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K₁，合闭K₂、K₃通直流电，回答下列问题：

　(1)判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。

　(2)在湿的Na₂SO₄溶液滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)写出电极反应式：A极　　　　　　　　　　 ，C极　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，合闭K₁，则电流表的指针是否移动(填是或否) ______________。说明理由_________________________

__________________________________________________________________________。

16、(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　　　　　 　(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯　 B.坩埚　　 C.表面皿　　 D.泥三角　 E.酒精灯　　 F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是　　　　　　　 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：　　　　　　　 。

15、(10分)根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：

(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)　　　　　 。

A.托盘天平(带砝码)　 B.研钵　 C.试管夹　 D.酒精灯　 E.蒸发皿　 F.玻璃棒　 G.坩埚　

H.干燥器　 I.石棉网　 J.三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是　　　　　　　　 。

(2)某学生实验后得到以下数据：

请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W₁、W₂、W₃表示)x%＝　　　　　　 。

该生测定结果是偏高还是偏低?　　 　　　　　　。

从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)　　　 。

A.加热前称量时容器未完全干燥　　 B.最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1 g)

C.加热后容器未放入干燥器中冷却　 D.加热过程中晶体有少量溅失

14、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- = Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Fe、Cu和Pt

第II卷(非选择题，共70分)

13、下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚

B．用氨水清洗试管壁附着的银镜

C．用过滤的方法分离油脂皂化反应的产物

D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨