2．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：① 能使酸性KMnO₄溶液褪色；② 能发生加聚反应生成高分子化合物；③ 只有4种同分异构体；④ 能与氢气发生加成反应。其中正确的是

　 A．①②③　　B．②③④　　C．①③④　　D．①②④

1．“信息”“材料”“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是

　 A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

　 B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的转化效率

　 C．合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害

　 D．B₄C₃常用于制造切削工具和高温热交换器，它是一种新型无机非金属材料

23．(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到2.24 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.54g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.09mol·L^-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

22．(8分)用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：

①向含微量I^-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I^-完全氧化成IO，煮沸去掉过量的Br₂；

②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；

③在②得到的水溶液中加入足量的CCl₄，振荡，把生成的I₂从水溶液里全部转移到CCl₄中，用分液漏斗分液去掉水层；

④将③得到的CCl₄层加入肼(即联氨H₂N-NH₂)的水溶液，振荡，使I₂完全以I^-形式从CCl₄层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl₄层。

经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：

(1)写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：

(2)将右图所示的分液漏斗中下层液体放出的操作步骤为：

①　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③从漏斗上口倒出上层液体。

④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。

(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里I^-的量的　　　　　　　 倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里的量的　　　　　　　 倍。

21．(9分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。

[查阅部分资料：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃；pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1)

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是　 　　　　　　　　　　　。

(2)写出检验Ca²⁺的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　。

(5)步骤⑨的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　，猜测步骤⑩的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(11分)镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属，具延展性，密度：8.642克/厘米³。熔点：320.9℃。沸点765℃。常见化合价为+2价。不溶于水，溶于大多数酸中。在元素周期表中，锌(₃₀Zn)、镉(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍-镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

(1)写出步骤①反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)步骤②所加入的金属的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，为了实现绿色化学的目标，应如何处理“溶液1”？　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤④用“溶液2”作电解液，镉在　　　　 极析出，该电极反应式是　　

(4)“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式　　　　　 。　　

19．(10分)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)：

回答下列问题：

(2)H₂O₂可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl₂，写出该反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)碲的主要化合价可能有　　　　 　　　　　　。

(4)工业上可用Al₂Te₃制备H₂Te，化学方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)右图所示为上述氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化(反应的热效应)。则：b代表　　　 ，d代表　　　　 (写化学式)。

(四)请你参与以下探究

(1)实验A反应速度明显比B小，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

　 ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理，理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl_2­，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl₄]^3-等离子与CuCl(s)、Cl^-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(三)背景资料

资料卡片 主题：生成一价铜的反应 ① 必修一，P116：4CuO === 2Cu2O + O2↑ ②《无机化学》下册，p705：2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2 ③《无机化学》下册，p706：氯化亚铜(CuCl)在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。

(二)　 实验记录：