16．将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L^-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V₂L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W₂g。下列关系式中错误的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．24n(A1)+35.5n(Na)=W₂-W₁　　 B．n(Na)+3n(A1)=aV₂

　　　 C．n(Na)+3n(A1)=V₁/11.2　　　　　　　 D．aV₂=V₁/22.4

第Ⅱ卷(共72分)

15．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示

26HClO₃ 　= 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O　

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

14．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是　　　　　 (　　 )

13．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A

B．标准状况下，11.2 L NO₂和11.2 LN₂O₄的混合物所含的分子数为1.5 N_A

C．2.0gD₂O中所含中子数为0.1N_A

D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N_A

12．．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是

　 　A．Mg可由电解熔融MgCl₂制取，Al也可由电解熔融AlCl₃制取

B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

C．SO₂能使品红溶液褪色，CO₂也能使品红溶液褪色

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，N₂、P₄、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

11. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是

　　　 A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

　　　 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

　　　 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

　　　 D．若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃-O-CH₃

10．有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是

　　 A.原气体中肯定有SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　 B.原气体中肯定没有H₂S和HBr

C.原气体中肯定有SO₂和HCl　　　　　　　　　　　 D.原气体中肯定没有CO₂

9．下列说法中正确的是

A．测定溶液的pH值，应先将pH试纸用蒸馏水润湿

B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却后再称量

C．配制0.1mol/LNa₂CO₃溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L Na₂CO₃润洗

D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

8．下列离子方程式书写错误的是

A.FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

B.AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^-= AlO₂^- + 2H₂O

C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

　ClO^- + CO₂ + H₂O =　 HClO + HCO₃^-

D.FeS固体放入稀硫酸溶液中：FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

7．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为

A.1.5mol/L　　　 　　 B.1 mol/L　 　　　　　　 C.2 mol/L　　　　　　　　 D.无法确定