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试题详情

理科基础化学文理通用-2009高考冲刺例题精析100题含答案及详细的解析

1. 下列实验事故的处理方法正确的是（ A ）

A．实验桌上的酒精灯倾翻燃烧，马上用湿布扑灭

B．不慎将酸（碱）溶液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉眼

C．皮肤上溅有浓硫酸，赶紧用水冲洗

D．汞洒落地面时，用大量的水冲洗地面

[解析]灭火的方法一般采取隔绝氧气和降低温度的方法；酸（碱）溶液有腐蚀性，如不辛溅入眼中应立即用水冲洗并边洗边眨眼睛；皮肤上溅有浓硫酸，由于浓硫酸溶解时放出热量，所以应立即用布抹去，并用大量的水冲洗；汞属重金属，具有挥发性，其蒸气易使人中毒，此时应用硫粉来处理。

2. NaCl溶液中混有少量的Na₂CO₃,为了除去Na₂CO₃,可加入适量的（ C ）

A． NaOH溶液

B．稀H₂SO₄

C．稀盐酸

D．Ca(OH)₂溶液

[解析]NaOH不与Na₂CO₃发生反应，无法除去Na₂CO₃,而且会引入新的杂质NaOH; 虽H₂SO₄可以除去Na₂CO₃但会引入Na₂SO₄; 虽Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀除去Na₃CO₃但会引入NaOH

3. 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可采取以下５项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液．其正确的操作顺序为（Ｃ）

A． ①④②⑤③

B． ④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④①⑤③

[解析]除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO所用试剂分别是Na₂CO₃、ＮaOH和BaCl₂且每次加入均过量，根据＂除杂不加杂＂的原则，加入Na₂CO₃一定应比加入BaCl₂多（以便除去过量的BaCl₂）;同时为使Mg²⁺直接产生Ｍg(OH)₂沉淀（Mg(OH)₂比MgCO₃溶解度小）NaOH也应先于Na₂CO₃加入；待所有沉淀物连同泥沙一并过滤后，再通过盐酸化的形式除去过量的Na₂CO₃；所以操作的正确顺序是②⑤④①③

4. 向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生变化的是（ A ）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

[解析]NaHCO₃与盐酸反应只产生气体无颜色的变化;硫酸铁与硫氰化钾反应生成红色的硫氰合铁;碘水中的碘遇淀粉变蓝;紫色的酸性KMnO₄溶液具有强氧化性与还原性Na₂SO₃反应从而发生褪色现象

5. 下列说法不正确的是（ B ）

A. 标准状况下,22.4L?mol^-1就是气体摩尔体积

B. 非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L

C. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X10²³个分子

D. 1molH₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

[解析]根据气体摩尔体积的概念就是在一定条件下,1mol任何气体所具有的体积,标况下1mol任何气体所具有的体积约为22.4L,所以A正确;而C的气体的物质的量刚好是1mol,所以含有的气体分子约为6.02X10²³个, C正确; 而气体摩尔体积的任何气体包括了混合气体所以D正确;由于影响气体体积的因素包括了温度和压强,温度与气体的体积成正比,而压强与气体的体积成反比.在这两个条件下可在非标况下1mol任何气体所具有的体积约为22.4L,所以选B

6. N_A代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是（ D ）

A. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B. 2gH₂所含原子数目为N_A

C. 在常温常压下,11.2LN₂所含原子数目为N_A

D.17gNH₃所含电子数目为10N_A

[解析]在同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数目相同,但分子中含原子数不一定相同;2gH₂所含原子数目应为2N_A;常温常压下,1mol气体的体积不等于22.4L;17gNH₃为1mol, 其中含有10N_A个电子.

7. 下列说法正确的是（ D ）

A. O₂的摩尔质量为32g, O₂的相对分子质量也为32g

B. 标准状况下,1molH₂O的体积约为22.4L

C. 气体的体积大小主要由构成气体分子本身的大小决定

D. CO₂的摩尔质量与6.02X10²³个CO₂分子的质量在数值上相等

[解析]O₂的摩尔质量为32g?mol^-1,而其相对分了质量应为32;标准状况下,水为液体, 1molH₂O的体积应为18ml(水的密度为1g?mL^-1); 气体分子间的距离较大,所以,气体的体积主要由气体分子间的平均距离决定; 6.02X10²³个CO₂分子即1molCO₂,其质量也就是摩尔质量中规定的质量.

8. 实验室里需要480mL0.100mol?1^-1的CuSo₄溶液,现先取500ml容量瓶进行配制,以下操作正确的是（ D ）

A. 称取7.68gCuSO₄, 加入500mL水

B. 称取12.0g胆矾, 配成500mL溶液

C. 称取8.0gCuSO₄, 加水500mL

D. 称取12.5g胆矾, 配成500mL溶液

[解析]现要配制500ml0.100mol/L的CuSO₄溶液, 根据n=C x v 可计算出所需n (CuSO₄)=0.05mol(m(CuSO₄)=8.0g)或n(CuSO₄)=0.05mol(m(CuSO₄?5H₂O)=12.5g)所以A、B计算错误,而C加水500ml则溶液体积不等500ml错误.

9. 下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（ D ）

A. 在河流入海外易形成三角洲

B. 用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固,减少失血

C. 同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞

D. 硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水

[解析]A为胶体的聚沉;B微波使局部血液受热,血液胶体聚沉止血,从而减少失血. C墨水属于胶体,不同牌号的墨水中胶体粒子不同,可能吸附的电荷不同,相混时,胶粒可能会互相中和所带的电荷而聚沉,使钢笔堵塞;D H₂SiO₃与NaOH反应生成Na₂SiO₃和H₂O是中和反应,与胶体性质无关.

10. 经实验测定,某物质中只含有一种元素,下列推断正确的是（ D ）

A. 该物质一定是纯净物

B. 该物质一定是单质

C. 该物质一定是混合物

D. 该物质一定不是化合物

[解析]同种元素可以组成不同的单质,如氧元素既可以形成O₂, 也可以形成O₃, 若两者混合即混合物.

11. 下列物质属于钠盐的是（ B ）

A. Na₂O

B. CH₃COONa

C. NaOH

D. Na₂O₂

[解析]A与D都为氧化物, C为碱, B为醋酸钠为盐.

12. 下列物质不是化合物的是（ B ）

A. 氯化氢

B. 盐酸

C. CaCO₃

D. CuSO₄?5H₂O

[解析]此题综合了纯净物、混合物、化合物的概念间的区别, 纯净物是指由一种物质构成, A、C、D中都由一种物质构成,其中注意结晶水合物也是纯净物,而B中盐酸为HCl的水溶液,由两种物质组成是混合物.

13. 下列关于胶体性质的叙述中,错误的是（ D ）

A. 胶体有丁达尔现象

B. 胶体有布朗运动

C. 胶体有电泳现象

D. 胶体能透过半透膜

[解析]胶体粒子的直径在1nm~100nm对光能产生散射现象,能形成光亮的通路即丁达尔现象;在胶体溶液中,胶体微粒(胶体)有水分子的作用上不断做无规则运动叫布朗运动;胶体粒子表面积较大, 这使胶粒具有较强的吸附离子的能力从而带电, 在外加电场的作用上胶体粒子向电极定向移动形成电泳现象;只有小分子或离子透过半透膜,胶体粒子较大不透过半透膜.

14. 下列物质能导电的是（①④⑤）,属于电解质的是( ③ ), 属于非电解质的是( ②⑥ ).

①汞 ②液氨 ③氯化钠晶体 ④氯水 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石

[解析]能导电的物质主要有以下几类: 金属单质、部分非金属单质(如石墨、硅等)、电解质溶液等. 对于化合物只要在水溶液或溶化状态可以导电就是电解质, 否则就属于非电解质, 但电解质本身并不一定可以导电.

15. 下列关于电解质的说法正确的是（ D ）

A. 液态HCl不导电, 所以HCl不是电解质

B. NH₃溶于水形成的溶液能导电,所以NH₃是电解质

C. SO₂溶于水能导电,所以SO₂是电解质

D. BaSO₄在水溶液中难导电, 但溶解下能导电,所以BaSO₄是电解质

[解析]BaSO₄的水溶液导电性很弱是因为其难溶, 离子浓度小,但其溶解的部分地是完全电离的.

16. 下列说法正确的是（ D ）

A. 硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质

B. 二氧化碳溶于水可以导电, 所以二氧化碳是电解质

C. 固态磷酸是电解质, 所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电

D. 液态氯化氢不能导电, 但氯化氢是电解质

[解析]硫酸钡属于盐类是离子化合物, 虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电离, 所以它不仅是电解质而且属于强电解质;电解质溶于水(熔融)时导电,必须是自身能电离出自由移动的离子,而CO₂溶于水能够导电, 是因为CO₂与水反应生成了H₂CO₃, H₂CO₃能电离出自由移动的离子的缘故, CO₂本身不能电离,所以CO₂属于非电解质;磷酸属酸类, 是电解质, 它溶于水时能形成自由移动的离子, 所以磷酸溶液能够导电, 但磷酸晶体受热熔化后磷酸本身没有电离, 所以液态磷酸并不导电(液态共价化合物都是不导电的); 液态氯化氢不能导电, 是因为液态时的氯化氢没有电离, 不存在自由移动的离子,但当氯化氢溶于水时得到盐酸, 氯化氢本身能电离出自由移动的离子,所以氯化氢是电解质.

17. 下列离子方程式正确的是（ D ）

A. 澄清石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)₂+ 2H⁺===== Ca²⁺+ 2H₂O

B. 钠与水反应: Na + 2H₂O ===== Na⁺+ 2OH^-+ H₂ ↑

C. Ba(OH)₂与稀H₂SO₄反应: Ba²⁺+ OH^-+ SO + H⁺===== BaSO₄↓+ H₂O

D. Na₂CO₃ 溶液中滴入少量盐酸: CO + H⁺===== HCO

[解析]A选项中澄清石灰水Ca(OH)₂没有拆写成离子形式;B选项中离子方程式未配平(电荷数);C选项中生成BaSO₄和H₂O物质的量的配比关系应为1:2, 而不是1:1;D选项中Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸是生成NaHCO₃(没有CO₂气体生成),正确

18. 只能表示一个化学反应的离子方程式是（ B ）

A. H⁺+ OH^-===== H₂O

B. NH₃ + CH₃COOH ====== NH + CH₃COO^-

C. 2H⁺ + CO ====== H₂O + CO₂↑

D. CO₂ + 2OH^- ====== CO + H₂O

[解析]A中可表示强酸与强碱发生中和反应的实质; B中只能表示NH₃与CH₃COOH反应; C中可表示强酸可溶性碳酸盐反应的实质; D中可表示CO₂与可溶性强碱反应的实质.

19. 下列反应中,属于非氧化还原反应的是（ D ）

A. 3CuS +8HNO₃= 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H₂O

B. 3Cl₂ + 6KOH =====5KCl + KClO₃ + 3H₂O

C. 2H₂O₂2H₂O + O₂↑

D. BaCl₂ + Na₂SO₄ ===== BaSO₄ ↓ + 2NaCl

[解析]A中S、N元素化合价均有改变; B中氯元素反应前为0价, 反应后变为+5价和-1价; C中氧元素反应前为-1价, 反应后为0价和-2价, 故A、B、C选项均属氧化还原反应. 而D选项中各元素化合价均未发生改变.

20. 下列变化过程中,需要加入氧化剂才能实现的是（ D ）

A. HCl à H₂

B. CaO à Ca(OH)₂

C. H₂SO₄(浓) à SO₂

D. Fe à Fe₂O₃

[解析]物质变化需加入氧化剂才能实现, 说明物质本身是还原剂, 变化中元素化合价升高. A中H化合价下降; B中各元素化合价没有发生变化;C中S化合价下降;D中Fe化合价升高.

21. 某元素在化学反应中上化合态变为游离态,则该元素（ C ）

A. 一定被氧化

B. 一定被还原

C. 可能被氧化也可能被还原

D. 以上说法都不对

[解析]由化合态变为游离态, 说明发生了价态的改变, 发生了氧化还原反应,再如: Cl₂ + 2NaBr ==== Br₂ + 2NaCl、Fe + Cu²⁺ =====Cu + Fe²⁺可以看出溴离子成溴单质, 铜离子被还原单质铜.

22. 下列各用途中, 利用物质的氧化性的是（ D ）

A. 用食盐腌渍食物

B. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈

C. 用汽油洗去衣服上的油污

D. 用漂白精消毒游泳池中的水

[解析] A用食盐腌渍食物, 利用了渗透的原理;B是Fe₂O₃ + 6HCl ==== 2FeCl₃ + 3H₂O 没有价态的改变;C利用了相似相溶原理;而D利用漂白精溶于水, 与水中的二氧化碳和水反应生成的次氯酸利用次氯酸的强氧化性使病菌的蛋白质发生变性.

23. 废旧计算机的某些部件含有等Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)金属, 经物理方法初步?后, 与过量稀盐酸反应, 然后过滤, 剩余的固体中不应有的金属是（ A ）

A. Zn、Fe B. Cu、Ag C. Cu、Pt D. Pt、Au

[解析]锌铁的活性排在氢前可以与盐酸反应.

24. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应, 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ C ）

A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3

[解析]由反应方程式2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑; 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑不难得出消耗的HCl和NaOH物质的量之比为n(HCl):n(NaOH)=6:2=3:1

25. 下列物质失火,不能用二氧化碳扑灭的是（ C ）

A. 木材 B. 汽油 C. 钠 D. 纸张

[解析]可根据CO₂的灭火原理和易燃物质进行分析.一般物质着火可根据CO₂不燃烧, 也不支持燃烧且其密度比空气大, 可覆盖可燃物隔绝O₂从而达到灭火的目的; 但对于活泼金属钠燃烧, 产生的Na₂O₂会与CO₂反应产生O₂,从而加剧燃烧.

26. 下列说法正确的是（ A ）

A. 可以用铁制或铝制容器盛放浓H₂SO₄

B. 常温下铁能与水蒸气反应生成氢气

C. 金属钠应保存在水里以隔绝空气

D. 铝较活泼, 所以铝制品在空气中不能稳定存在

[解析]A选项中浓H₂SO₄可使Fe或Al “钝化”; B选项中铁在高温下才能与水蒸气反应;C选项中金属钠会与水反应, 应保存于煤油中;D选项中,铝制品由于表面形成了致密的氧化层保护膜,故可稳定存在.

27. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液加入过量烧碱溶液,再过滤, 滤液中存在离子有（ A ）

A. AlO B. Cu²⁺ C. Al³⁺ D. Mg²⁺

[解析]由于铜不能与盐酸反应所以没有Cu²⁺, 镁、铝能与盐酸反应生成Mg²⁺和Al³⁺, 再加入过量烧碱时Mg²⁺转化为氢氧化镁深沉, 而Al³⁺转变为AlO.

28. 要证明某溶液中不含Fe³⁺而可

能含有Fe²⁺进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量NH₄SCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

[解析]加入NH₄SCN无现象证明无Fe³⁺, 再加氯水, 如有Fe²⁺, 则可氧化成Fe³⁺, 而使NH₄SCN变红色. KMnO₄也能氧化Fe²⁺, 但KMnO₄本身为紫红色, 使Fe³⁺和NH₄SCN显色不易观察.

29. 有关Na₂CO₃和NaHCO₃的一些说法, 正确的是（ C ）

A. 等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与酸完全反应放出二氧化碳NaHCO₃的多

B. 等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与酸完全反应耗酸量NaHCO₃的多

C. Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都显碱性

D. 往Na₂CO₃溶液中滴入盐酸和往盐酸中滴入Na₂CO₃溶液的现象完全相同

[解析]由反应CO + 2H⁺===== CO₂↑ + H₂O 及HCO + H⁺ ===== CO₂↑+ H₂O可知A选项中放出CO₂是一样多;B选项中是耗酸量Na₂CO₃的多; C选项中, Na₂CO₃和NaHCO₃都可作食用碱(碱性);D选项中前者发生的反应是H⁺+ CO ===== HCO, 而后者发生的反应是2H⁺ +CO = CO₂↑ + H₂O, 所以现象不同.

30. 下列物质中既能与NaOH溶液反应, 又能与盐酸反应的是（ D ）

①NaHCO₃ ②(NH₄)₂CO₃ ③Al(OH)₃ ④NaAlO₂ ⑤Al₂O₃

A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③⑤ D. ①②③⑤

[解析]上述物质中, Al(OH)₃是两性氢氧化物, Al₂O₃是两性氧化物, 它们都既溶于强酸, 又溶于强碱;而NaHCO₃, 属弱酸的酸式盐, (NH₄)₂CO₃属弱酸的铵盐, 都能与强酸、强碱等反应; 而NaAlO₂只能与酸反应.

31. 下列钠的化合物在自然界中不存在的是（ A ）

A. 氧化物 B. 氯化物 C. 碳酸盐 D. 硝酸盐

[解析]钠的氧化物无论是氧化钠还是过氧化钠在常温下都能与水和二氧化碳反应生成碳酸盐.

32. Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色,在该溶液中加入浓盐酸,下列叙述正确的是（ C ）

A. 溶液颜色逐渐变浅 B. 浅绿色逐渐变深

C. 溶液颜色由绿色变棕黄 D. 溶液的颜色不会变化

[解析]Fe(NO₃)₂溶液加入浓盐酸后,形成了硝酸,硝酸具有强氧化性有把Fe²⁺氧化成Fe³⁺,而Fe³⁺在水中的颜色为棕黄色.

33. 垃圾是放错了位置的资源, 应该分类回收, 生活中废弃的铁锅, 铝质易拉罐, 铜导线等可以归为一类回收,它们属于（ B ）

A. 有机物 B. 金属或合金 C. 氧化物 D. 盐

[解析]铁锅、铝易拉罐、铜都是金属或合金.

34. 下列物质中, 不属于合金的是（ D ）

A. 硬铝 B. 黄铜 C. 保险丝 D. 铜芯电线

[解析]硬铝的组成成分为Cu、Mn、Mg、Al、Si; 黄铜的主要成分有Cu、Zn;而保险丝的熔点只有67℃(比Sn还低),应属于合金;而纯铜具有良好的导电性.

35. 下列关于钢的说法错误的是（ C ）

A. 钢较硬, 具有良好的延展性

B. 可煅轧和铸造

C. 钢比纯铁的熔点高

D. 钢常用来制造机械, 交通工具等

[解析]钢属于铁的合金, 具有金属的特性, 如其硬度比成分金属大, 熔点低, 具有优良的机械性能等, 因此具有广泛的应用.

36. 玻璃的主要成分之一是SiO_2,能在玻璃上进行泐刻, 将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ C ）

A. 烧碱 B. 纯碱 C. 氢氟酸 D. 盐酸

[解析]氢氟酸能与SiO₂发生化学反应生成SiF₄, 具有强腐蚀性, 故可用来在玻璃上雕花或刻字. 烧碱也能与SiO₂反应,但作用远不如氢氟酸强.

37. 现有下列五个转化,其中不能通过一步反应实现的是（ B ）

①SiO₂ àNa₂SiO₃②CuSO₄ à CuCl₂ ③SiO₂ à H₂SiO₃ ④CuOàCu(OH)₂⑤Na₂O₂àNa₂SO₄

A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②③④⑤

[解析]因为SiO₂、CuO均不能溶于水,所以它们的水合物H₂SiO₃、Cu(OH)₂均不能由氧化物直接制得. 上述①可由SiO₂与NaOH溶液反应实现; ②可由CuSO₄与BaCl₂反应实现; ⑤可由Na₂O₂与稀H₂SO₄反应即可.

38. 下列物质在空气中不易变质的是（ D ）

A. Na₂SiO₃ B. FeCl₂ C. Ca(OH)₂ D. NaCl

[解析]A中的Na₂SiO₃与空气中的CO₂和H₂O反应生成硅酸而变质;B中的Fe²⁺具有强还原性会被空气中的氧气氧化为Fe³⁺; 而C中的Ca(OH)₂会与空气中的CO₂反应生成CaCO₃

39. 氯水可用作消毒杀菌,又可作漂白剂, 其中起作用的是（ C ）

A. Cl₂ B. HCl C. HClO D. O₂

[解析]通过实验证明干燥的氯气不能使干燥有色布条褪色,所以A错;而氯气溶于水会与水反应生成的HClO具有强氧化性能把有色物质氧化为无色物质且能杀死病菌.

40. 市场上销售的”84”消毒液, 其商品标识上注明:本品为无色液体呈碱性;使用时应加水稀释;可对餐具,衣物进行消毒,可漂白浅色衣物. 其有效成分可能是（ C ）

A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. NaClO D. KMnO₄

[解析]根据题目中所述的无色,碱性, 漂白剂的性质, 可知只有C才符合题意, 市售”84”消毒液是以次氯酸纳为主, 复配阴离子表面活性剂的消毒液.

41. 除去HCl中少量Cl₂可选用的物质是（ D ）

A. NaOH B. 浓H₂SO₄ C. CuSO₄ D. 活性碳

[解析]A中HCl、Cl₂均能与NaOH反应; B中HCl、Cl₂ 均不被浓H₂SO₄吸收;C中HCl主要被CuSO₄溶液中水吸收;D中活性炭能选择性吸附有色气体, 不能吸附无色气体.

42. 盐酸中不可能大量存在的离子是（ D ）

A. H⁺ B. Br^-C. I^- D. Ag⁺

[解析]盐酸中存在大量的H⁺、Cl^-, 而上述D选项中Ag⁺能与Cl^-结合成难溶的白色沉淀物,而Br^- 、I^-不与Cl^- 、H⁺等反应.

43. SO₂能使浸过溴水的滤纸褪色, 这说明了（ D ）

A. SO₂的漂白性 B. 溴的挥发性 C. SO₂的氧化性 D. 溴的氧化性

[解析]二氧化硫能与溴水反应: SO₂ + Br₂ +2H₂O ==== H₂SO₄ +2HBr在此反应中SO₂表现还原性被溴氧化成硫酸.

44. 减少酸雨产生的途径, 你认为可采取的措施是（ B ）

A. 把工厂烟囱造高

B. 化石燃料脱硫

C. 将化工厂迁至农村

D. 酸化的土壤中加石灰

[解析]要减少酸雨的产生, 就要减少SO₂的排放, 其中ACD都没有减少SO₂的产生, 所以不可取.

45. 燃放鞭炮时对环境的危害是（ D ）

A. 有毒有害气体 B. 粉尘污染

C. 噪声 D. 前三项总和

[解析]环境污染包括大气污染、水污染、土壤污染、噪声等.

46. SO₂与Cl₂都具有漂白性,若将等物质的是的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质（ D ）

A. 立即褪色 B. 慢慢褪色

C. 先褪色, 后复原 D. 颜色不褪

[解析]SO₂能与氯水反应SO₂ + Cl₂ +2H₂O ==== H₂SO₄ + 2HCl根据方程可知等物质的量SO₂和Cl₂刚好反应, 变成无漂白能力的硫酸和盐酸混合的溶液.

47. 判断市面上的金首饰是否含有铜,可以取少量样品与某试剂进行反应, 根据现象即可判断, 试剂是（ B ）

A. 浓盐酸 B. 硝酸 C. 王水 D. 稀硫酸

[解析]由于金不溶硝酸,但铜可溶于硝酸, 使溶液颜色变蓝, 并可产生红棕色气体, 根据此现象可判断含铜.

48. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素, 若甲的原子序数为x, 则乙的原子序数不可能是（ B ）

A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18

[解析]元素周期表中每一周期元素种类是2、8、18、32等,所以同一主族的两元素原子序数相差应是这些数的和.

49. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子, 该元素（ D ）

A. 一定是ⅡA族元素 B. 一定是金属元素

C. 一定是+2价元素 D. 可能是金属元素, 也可能是非金属元素

[解析]最外层只有2个电子的原子, 可以是ⅡA族的金属元素如Mg, 也可以是零族的稀有气体元素He.

50. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短期元素, X和Y同周期, Y和Z同主族, 三种元素原子的最外层电子数之和为17, 核内质子数之和为31, 则X、Y、Z是（ C ）

A. Mg 、Al、 Si B. Li、Be、Mg C. N、 O、S D. P、S、O

[解析]可用代入法逐项进行排查, A项, Mg、Al同周期, 但Al、Si不同主族; B项, 三者最外层电子数之和为5; D项三者质子数之和为15+16+8=39故ABD排除, C项符合题意.

51. 下列叙述正确的是（ A ）

A. ⁴⁰K和⁴⁰Ca原子中质子数和中子数都不相等

B. 金刚石和古墨的性质相同

C. H₂和D₂互为同位素

D. 某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物

[解析]A, ⁴⁰K的质子数为19, ⁴⁰Ca的质子数是20, 两者质量数相同,质子数不同,故中子数不同; B, 金刚石、石墨是同素异形体, 是C元素形成的不同单质, 物理性质差别很大,化学性质也不完全相同. C, H₂、D₂是单质分子,同位素是指原子; D, 一种元素不一定只含一种分子如白磷和红磷, 是两种不同分子,它们混合是混合物,不是纯净物.

52. 下列说法不正确的是（ A ）

A. Li是活泼的金属, 在氧气中燃烧生成Li₂O₂

B. 碱金属单质与水反应均可表示为2R + 2H₂O= 2ROH + H₂↑

C. H₂和F₂剧烈化合,生成的HF很稳定

D. Cl₂与KI的反应为Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂

[解析]碱金属是活泼的金属元素,均能转换出H2O中的氢;从上至下性能逐渐增强,照该递变规律,Li没有过氧化物;同理卤素元素从上至下非金属性逐渐减弱,而活泼非金属氢化物是稳定的;而氯化碘活泼, 可以将它置换出来.

53. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称”铱星计划.”已知铱的一种同位素是Ir,则其核外的中子数是（ B ）

A. 77 B. 114 C. 191 D. 268

[解析] Ir中质量数为191, 质子数为77, 据质量数=质子数+中子数, 则其中子数=191-77=114

54. 下列各组元素性质的递变错误的是（ C ）

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C. B、C、N、O、F原子半径依次增大

D. Li、Na、K、Rb、CS的失电子能力依次增强

[解析]本题考查的是同周期、同主族性质递变, Li、Be、B是第二周期自左至右排列元素,其最外层电子数依次增多,A正确; P、S、Cl是第三周期自左至右排列的元素,其最外层电子数依次增多,最高正化合价依次增大,因主族元素最高正化合价等于最外层电子数, B正确; B、C、N、O、F为第二周期自左至右排列元素, 其原子半径应依次减少, C项错误, 同主族由上至下原子半径增大,失电子能力依次增强, D项正确.

55. 核电荷数大于10的某短周期元素,其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（ C ）

A. 该元素有一种单质的硬度较大, 且不溶于水

B. 该元素的单质在常温下性质稳定不易与水反应

C. 该反应的化合物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应

D. 该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位

[解析]最外层所含的电子数是次外层所含电子数的一半的元素有2种.一是次外层为K, 最外层为L的元素,其各层电子数为2,1,是锂元素. 另一种是次外层为L层, 最外层为M层的元素,各层电子数为2、8、4,是硅元素, 符合题意的为硅.

晶体硅是原子晶体,A正确.;硅常温下性质稳定, B正确; SiO₂能与氢氟酸反应,也与强碱反应,C错; 地壳中元素含量顺序为O、Si、Al、Fe, 故D正确.

56. X、Y、Z三种元素核电荷数在11-17之间,它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄, 则下列判断正确的是（ C ）

A. 原子半径X>Y>Z

B. 酸性: H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄

C. 稳定性: HX>H₂Y>ZH₃

D. 非金属性: X<Y<Z

[解析]X、Y、Z最高正价分别是+7、+6、+5价,在11-17号元素中应分别是Cl、S、P等元素, 根据元素周期律,可排除A、B、D选项.

57.关于元素周期律与元素周期表的下列说法,正确的是（ B ）

A. 目前的周期表中不可能再有新元素被发现

B. 元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化

C. 俄国化学家道尔顿为周期表的建立作出了巨大贡献

D. 同一主族的元素从上至下金属性呈周期性变化

[解析]元素周期表是开放式的, 随着科学的发展, 还可以有新元素被发现;在建立元素周期方面作出巨大贡献的是门捷列夫;同一主族从上至下,金属性逐渐增强.

58.下列粒子中, 其最外层与最里层电子数之和等于次外层电子数的是（ A ）

A. S B. Mg C. Cl D. Be

[解析]据核外电子排布规律, 最里层有2个电子, 若该粒子有3个电子层, 则次外层上有8个电子, 最外层应是6个电子,该粒子应属硫原子的电子排布.

59. 下列物质熔化时,没有破坏化学键的是( B )

A. 金刚石 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 晶体二氧化硅

[解析]金刚石由原子通过共价键构成, 熔化要破坏共价键, 干冰是CO₂分子晶体熔化分子不变,只破坏分子间作用力,氯化钠是离子化合物,熔化要破坏离子键, 晶体SiO₂是由Si原子和O原子以共价键连接而成的晶体, 熔化要破坏Si-O共价键.

60. 下列有关离子化合物的叙述正确的是( A )

A. 离子化合物都是电解质

B. 离子化合物的阳原子都是金属阳离子

C. 离子化合物中只有离子键

D. 金属和非金属化合都能形成离子化合物

[解析]离子化合物由阴、阳离子构成, 熔化和溶于水都能电离出自由移动离子,A正确; 阳离子可以为NH, 离子化合物中也可有共价键,如NaOH中氢氧元素间形成共价键,活泼金属与活泼非金属化合才能形成离子化合物,故B、C、D错误

61. 若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下),进行以下实验, 其中最难完成的是( D )

A. 将金粉和铜粉混合

B. 将牛奶加入水中混合

C. 蒸发食盐水制取食盐晶体

D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

[解析]粒子间都存在一定的作用力,故A、B项在地球中和在太空中同样能完成, 太空中加热也能使水分子克服分子间作用力而挥发, C能完成, 但在过滤操作中,固体与液体的分离是在重力作用下液体流到低处来完成的, 太空中没有了重力液体就不会自动流下.

62. 已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( C )

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因是放热反应,故不必加热反应就一定能发生

[解析]反应放热,说明反应物总能量一定高于生成物总能量;放热反应一般也应加热以引发反应,随后放出的热量可维持反应进行.

63. 下列反应中属于吸热反应的是( C )

A. 盐酸与NaOH溶液混合

B. 锌放入稀H₂SO₄中

C. 碳和水蒸气在高温下反应

D. 甲烷燃烧

[解析]中和反应,溶液中的置换反应,燃烧反应均为放热反应, 生成水蒸气的反应是吸热反应.

64. 下列说法正确的是 ( B )

A. 氢气与氧气生成水后, 氢和氧的能量均有明显的升高

B. H₂àH+H需要吸收能量

C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧

D. 化学反应的过程都可以看成是”贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程

[解析]A选项中属放热反应故能量是降低;B选项是断裂化学键的吸热过程;C选项还应可燃物与空气有足够大的接触面积; D选项中对于放热反应才适用.

65. 下列能源是通过化学反应产生的是 ( D )

A. 原子能 B. 潮汐能 C. 风能 D. 生物能

[解析]原子能是通过核裂变产生,不属于化学反应, 潮汐能和风能是动能转化为电能,也不属于化学反应.

66. 下列不可能属原电池反应的是（　B　）

A. Zn + H₂SO₄ ==== ZnSO₄ + H₂↑

B. NaOH + HCl ====NaCl + H₂O

C. Zn +CuSO₄ ==== Cu + ZnSO₄

D. 2H₂ + O₂ ==== 2H₂

[解析]原电池是化学能向电能转化的装置,则该化学反应必然伴随着电子的转移,即氧化还原反应的发生.

67. 用导线连接铁片和铜片, 放入稀硫酸中,可构成原电池,下列说法中正确的是 ( B )

A. Cu为负极、Fe为正极

B. Fe是负极、Cu是正极

C. Fe被还原、Cu被氧化

D. Cu被氧化、Fe片上产生气泡

[解析]原电池中,活泼性强的金属为负极,故负极为Fe, 正极为Cu. 活泼金属Fe失电子, 被氧化, 溶液中H⁺在Cu片上得到电子, 生成H₂, 产生气泡.

68. 有人设计了锌溴可充式电池并给出充电与放电的化学方程式Zn + Br₂ ==== Zn²⁺ + 2Br^-, 但是他忘记标出充电和放电的方向,则下列说法正确的是 ( C )

A. 该反应是可逆反应

B. 正方向是充电, 充电时, 电能转化成化学能

C. 逆方向是充电, 充电时, 电能转化成化学能

D. 放电时, 溶液中的阳离子向负极做定向移动

[解析]可充式电池放电时是原电池反应,化学能转化为电能, 充电时是电解池反应, 电能转化为化学能. 两过程发生条件不同, 不是可逆反应. 放电是自发的, 氧化剂、还原剂较强, 故正反应是放电, 逆反应为充电, A、B错,C正确, 放电时, 溶液中阳离子向正极移动, D错.

69. 有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验: ①A、B用导线相连后, 同时浸入稀硫酸中, A极溶解;②C、D用导线相连后, 同时浸入稀硫酸中, 电流由Dà导线àC; ③A、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极上产生大量气泡; ④B、D相连后, 同时浸入稀硫酸中,D极发生氧化反应. 据此判断四种金属的活动性顺序是 ( B )

A. A>B>C>D B. A>C>D>B

C. C>A>B>D D. B>D>C>A

[解析]金属与稀硫酸组成原电池, 活泼金属作负极,失去电子发生氧化反应,较不活泼金属作正极,H⁺在正极表面得到电子生成氢气;电子运动方向由负极à正极, 电流方向则由正极à负极. 在题述原电池中, A-B原电池中, A为负极 C-D原电池中,C为负极;A-C原电池中,A为负极;B-D原电池中, D为负极.

70. 用铁片与稀硫酸反应抽取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 ( B )

A. 对该反应体系加热

B. 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液

D. 不用铁片, 改用铁粉

[解析]升温、发生原电池反应、增大固体反应物的有效表面积都能增大反应速率, 故选项A、C、D均能增大反应速率. 浓硫酸能使铁发生钝化,阻止了进一步反应.

71. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是 ( B )

A. CH₃Cl不存在同分异构体

B. CH₂Cl₂不存在同分异构体

C. CHCl₃不存在同分异构体

D. CH₄是非极性分子

[解析]采用反证法:如果”甲烷分子是正方形的平面结构”,那么”CH₂Cl₂就应该存在着两个氯原子相邻与相对两种同分异构体”, 而现在”CH₂Cl₂不存在同分异构体”, 则说明前提 “如果甲烷分子是正方形的平面结构”不正确.

72. 下列说法正确的是 ( C )

A. 分子组成相差1个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物

B. 相对分子质量相同的有机物是同分异构体

C. 碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃

D. 分子式相同, 结构相同的有机物一定是同分异构体

[解析]A必须是结构相似, 在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称同系物. 结构相似即强调必须是同一类有机物之间才能互称同系物.如烯烃不能与环烷烃成同系物.

B. 相对分子质量相同的有机物不一定存在同分异构关系.如C₁₀H₈与C₉H₂₀的分子量都是128, 无同分异构关系.化合物之间要存在有同分异构关系就必须是有相同的分子式才成.

C. 烷烃分子结构中, 碳碳之间,碳、氢之间都以共价单键相结合.

D. 分子式相同, 结构也相同,必为同一物质.

73. 制取氯乙烷(CH₃CH₂Cl)的最佳方法是 ( C )

A. CH₃CH₃与Cl₂反应

B. CH₂=CH₂与Cl₂反应

C. 乙稀与氯化氢反应

D. 乙烷与氯化反反应

[解析]A项中发生取代反应除生成氯乙烷外还会生成二氯乙烷、三氯乙烷……等造成不纯; B项中发生的是加成反应生成二氯乙烷;D项不能发生反应.

74. 将下列足量的各种液体①苯 ②1-已烯 ③碘化钾溶液分别与溴水混合,充分振荡后静置, 混合液分为两层, 原溴水层几乎呈无色的是 ( A )

A. ①② B. ① C. ② D. ①②③

[解析]①中苯可作溴水中溴的萃取剂, 发生萃取;②中溴水中溴与1-已烯发生加成反应生成不溶于水的无色物;③中发生置换反应但混合液互溶不分层.

75. 要除去乙烷中含有的少量乙烯, 可选用的试剂是 ( C )

A. 浓硫酸 B. KMnO₄ C. 溴水 D. NaOH溶液

[解析]此题很多同学会选B、C两个选项,但要注意, 乙烯与KMnO₄溶液反应可能会产生CO₂气体. B、C两个选项可用来萨烯烃和烷烃, 但除去烷烃中的烯烃只能选C.

76. 能与金属钠反应生成氢气的有机物是 ( C )

A. 乙烷 B. 水 C. 乙醇 D. 四氧化碳

[解析]在上述四种物质中,含有羟基的化合物的羟基氢均具有一定的活性, 能被活泼金属置换出来(而水属无机物).

77. 将乙醇和乙酸分离的正确方法是 ( B )

A. 加热蒸馏

B. 先加入烧碱溶液,蒸出乙醇, 再加入浓硫酸, 然后蒸出乙酸

C. 加入碳酸钠后, 通过萃取的方法分离

D. 利用银镜反应进行分离

[解析]醇和酸都易挥发,所以应先将酸化为盐, 蒸出醇后, 再将盐转化为羧酸蒸出.

78. 下列关于油脂的叙述中, 不正确的是 ( D )

A. 油脂没有固定的熔点和沸点,所以油脂是混合物

B. 油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯

C. 油脂是酯的一种

D. 油脂都不有使溴水褪色

[解析]纯净物有固定熔点和沸点,油脂没有固定的熔点和沸点所以油脂是混合物, A正确. 油脂的结构中含有高级脂肪酸和丙三醇结构单元, B正确. 油脂是酸和醇作用生成的物质且结构中含官能团, 属于酯类, C正确. 油脂结构中的有些烃基是不饱和的, 具有双键的性质, 可使溴水褪色. 因此本题的正确答案是D.

79. 误食重金属盐会引起中毒, 可用于急救解毒的方法有 ( B )

A. 服用大量开水

B. 服用足量的牛奶

C. 服用足量的酒精

D. 服用足量的硫化钠

[解析]重金属盐引起中毒, 是因为重金属盐使体内的蛋白质变性. 正确答案为B.

80. 铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等), 这是因为铝具有如下性质 ( D )

A. 两性 B. 导电性好 C. 熔点低 D. 还原性及冶炼反应中放出大量的热

[解析]Al还原性较强, 可以将金属活动性顺序中排在其后的金属从其氧化物中置换出来, 同时放出大量的热. 故选D.

81. 工业上, 下列物质的获得, 不是开发海水资源的是 ( D )

A. 金属镁 B. 液溴 C. 烧碱 D. 金属铝

[解析]海水中含有较丰富的镁、溴等元素;而电解饱和食盐水是氯碱工业中获得NaOH的主要方法;铝元素主要以铝土矿物形式存在.

82. 水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年. 下列关于水的说法错误的是 ( D )

A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一

B. 淡水的密度小于海水的密度

C. 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D. 0℃以上, 温度越高, 水的密度越小

[解析]海水中溶有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-及SO等, 这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高,可用蒸馏的方法将其分离, A项正确. 上述杂质的溶入使水溶液的密度增大, B项正确. 雪与雨水成分相同, 是水蒸发后凝结而成的, 含矿物质很少, 而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触,其中溶有许多矿物质, C项正确. 由于水在4℃时密度最大, 在0～4℃之间时,密度增大,而在4℃以上时水的密度减小,D项错.

83. 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 ( C )

A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C. 将煤变为煤饼作燃料

D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料

[解析]煤的综合利用包括煤的干馏(焦化)、气化和液化. 石油的综合利用包括分馏、裂化、重整等.煤变为煤饼, 并未改变其成分及结构, 故选C.

84. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是 ( B )

A. 含磷洗衣粉 B. 酒精 C. 氟利昂 D. 含汞电池

[解析]含磷洗衣粉可造成水体富营养化;氟利昂可造成臭氧层破坏;含汞电池会造成水污染和土壤污染.故选B.

85. 某混合气体通过溴水时, 使溴水橙我褪去;通过灼热的氧化铜粉末后, 氧化铜变红, 再通过无水硫酸铜, 白色粉末变蓝;断续通过澄清的石灰水, 石灰水变浑浊;最后剩余的气体能在空气中点燃,火焰呈淡蓝色,?生的气体经冷却有水滴生成, 并能使澄清的石灰水变浑浊,这种气体是 ( B )

.A. 天然气 B. 焦炉气 C. 裂解气 D. 水煤气

[解析]天然气的主要成分是甲烷等烷烃;焦炉气的主要成分是甲烷、乙烯、氢气、一氧化碳;裂解气的成分是乙烯、丙烯和甲烷等水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气. 根据题意分析可知, 只有选项B符合.